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27． 將5.6 g Fe投入熱的濃硝酸，產生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe₂O₃和混合氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標準狀況下剩余氣體的體積為

A．2240mL    B．4480mL    C．3360mL    D．1120mL

28、pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液充分反應后溶液呈中性：①pH=11的氨水b L；②物質的量濃度為1×10^－3mol/L的氨水c L；③c(OH^－)= 1×10^－3mol/L的Ba(OH)₂ 溶液d L.試判斷a 、 b 、  c 、 d的大小關系為（  ）

   A、c＞a ＝ d＞b      B、b＞a = d＞c  C、c＞a＞d＞b   D、 a ＝b＞c＞d

29．設阿伏加德羅常數的值為N_A。則下列說法正確的是

A．常溫常壓下，18.0 g NH₄⁺中所含的質子數為10 N_A

B．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2N_A

C、111gCaCl₂晶體中所含共用電子對的數目為2N_A

D．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3N_A

30.工業上，用輝銅礦(Cu₂S)煉銅的方法之一是：①將礦石在高溫下鼓入空氣煅燒，生成兩種氧化物(Cu₂S + O₂ → Cu₂O + SO₂)，②將煅燒過的礦石加上比它質量約少一半的未經煅燒過的礦石，混合后隔絕空氣再進行高溫煅燒，結果得到銅和一種有刺激性氣味的氣體。下列對反應①和②的推斷不正確的是(     )

A. 反應①和②的氧化產物都是SO₂

B. 反應①的氧化產物與還原產物物質的量之比為1:1

C. 等物質的量的硫化亞銅在反應①和②中完全反應，轉移的電子數相等

D. 反應②中，硫化亞銅既是氧化劑又是還原劑

第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）

31、（6分）下圖是幾種中學常見的物質之間的轉化關系，氧化物A是光導纖維的主要原料，Ⅰ、Ⅲ為非金屬單質，Ⅱ為主族元素的金屬單質。

 (1)寫出氧化物A與NaOH溶液反應的化學方程式                             ；

(2)向鹽乙的水溶液中通入過量CO₂，觀察到的現象是                                 ，發生反應的離子方程式為                                         。

(3)單質Ⅰ的用途非常廣泛，如用做                       （只需寫一種）；工業上制備單質Ⅰ的化學方程式為                                                ，

32．（10分）現有A、B、C、D、E五種物質，并存在如下轉化關系，其中E為黑色粉末。

Ⅰ、利用右圖所示的實驗裝置進行C與水的反應，回答下列有關問題：

（1）將分液漏斗中的水滴入試管，然后：

①在導管口處進行適當操作，觀察現象。

②觀察燒杯中的現象為：                            。

根據所觀察現象可得到的兩個結論是                      。

③寫出試管中反應的化學方程式                        。

（2）已知水與C反應生成D及另一種化合物F，在通常狀況下，足量F的稀溶液與含溶質為1mol的稀鹽酸完全反應時放出a kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式                                             。

Ⅱ、在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應，生成單質氣體X。為檢驗X的性質，設計如下圖所示實驗裝置：

（1）請寫出此實驗中制備單質氣體X的離子反應方程式                         。

（2）實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一預期現象，你認為應該如何改進？                            。

（3）實驗結束后，裝置Ⅳ中可觀察到現象是　　　　　　　　　        　　　　，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈紅色，膠頭滴管中的試劑為：               。

33、（8分）北京2008年奧運會金牌直徑為70毫米，厚6毫米。獎牌正面為插上翅膀站立的

希臘勝利女神和希臘潘納辛納科競技場。獎牌背面鑲嵌著取自中國古代龍紋玉譬造型的玉璧。

（1）環形玉璧由白玉制成。白玉的化學成分可簡單看作是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂，將其改寫成氧化物形式為                                      

（2）為測定金牌的組成，將某去掉白玉的金牌樣品，投入到過量稀硝酸中，有無色氣體

生成，當不再產生氣體時，金牌殘留一金黃色外殼。將產生的氣體與11.2L氧氣（標準狀況）混合即呈紅棕色，最后將其通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。再向金牌溶解所得的無色溶液中滴加氯化鈉，立即產生白色沉淀，最后將殘殼投入到王水中，隨即溶解，生成氣體的體積為1.344L（標準狀況）。已知：Au+HNO₃+4HCl=H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O.

①該金牌所含黃金質量為             ，

②該金牌除含黃金外還含有另外一種金屬是     ，其質量是              g.

（3）黃金除能溶于王水外還能溶于氰化鉀，反應方程式如下：

____Au+____KCN +___H₂O +____O₂ ――         K[Au(CN)₂]  +___KOH 

①配平方程式，將系數填在橫線上。

②K[Au(CN)₂]可作為電鍍金的電鍍液，金牌表面的黃金就是通過電鍍鍍上的。在電鍍金牌時，陰極反應式為                                     

34．（8分）在一定條件下，某些化學反應可用右圖表示，請回答下列問

題：    

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：                      。  

（2）若A是一種淡黃色固體，具有漂白作用，D是融雪劑的主要成分之一，在我國南方抗擊雪災的“戰役”中發揮了巨大作用，則D的化學式是                      。

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是                 。

（4）若C是一種極易溶于水的氣體，鹽D是一種干燥劑，試寫出A和B反應生成C、D和水的化學方程式：                                                 。   

（5）若A為單質，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，寫出符合上述框圖反應關系的化學方程式：                                  。（寫出其中的一個即可）  

35．（8分）原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素

① B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍，

② C的最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽

③ D和E可以形成1：1和1：2的兩種常見化合物。

④ A與C元素原子的電子層數相差1，且與E是同主族元素

⑤ 原子半徑由大到小順序是E>F>G＞B>C>D＞A

⑥ F是同周期中離子半徑最小的元素，G是同周期中原子半徑最小的元素

    回答： (1)由B、D、E三元素組成的無機鹽水溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）　　　　           　　。

（2）A的單質和D的單質可以設計為新型燃料電池，電解質為KOH溶液，則A的單質在該燃料電池中發生的電極反應式為                          。

 (3)當反應3A₂（g）＋C₂（g）2CA₃（g）達到平衡時，不斷改變反應條件(不改變A₂、C₂和CA₃的量)，右圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是               。

（4）D和E能形成1：1和1：2的兩種常見化合物X和Y ：

寫出Y與水反應的離子方程式：                    。若將X、Y分別溶于等量足量的水中，形成濃度相同的溶液，需X、Y的物質的量的關系為： n（X）      n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)

(5) C、D、E、F、G的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號表示）

(6) F的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為                     

 (7)用離子方程式說明C與A形成的化合物結合H⁺能力強于D與A形成的化合物：

36．（11分）人體呼出氣體中含有N₂、O₂、CO₂、水蒸氣等多種成分。某課外學習小組利

用下圖裝置測定N₂、O₂、CO₂、的百分含量（忽略水蒸氣等微量成分）。其中B是帶刻度

的量氣裝置。

試驗步驟：

①先檢驗裝置的氣密性。再向裝置中裝入藥品（如圖所示），其中C瓶溶液上方為100mL

已除盡CO₂的空氣（N₂和O₂的體積比為4 ：1）。

②打開止水夾b、c、d，關閉止水夾e，向B瓶中吹氣后關閉d，并冷卻到室溫，收集到

V₁mL氣體。

③關閉b，打開止水夾a、c、e、f，用打氣筒向A瓶中緩緩充氣，直到B中氣體剛好全

部排出，此時量筒中液面讀數為V₂mL。

④關閉e、f，降低燃燒匙的高度，用電火花引燃紅磷。

⑤等C瓶冷卻到室溫，打開f₁最終量筒液面讀數為V₃mL。

回答下列問題：

（1）A、B中裝飽和NaHCO₃而不能裝飽和Na_２CO₃溶液的原因是。

   （2）C裝置中紅磷要過量的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

   （3）反應結束后，C瓶溶液中含有溶質的化學式為　　　　　　　　　　　　　　　

   （4）利用上述數據計算人體呼出氣體中氧氣所占體積百分數為　　　　　　　　  　

CO₂所占體積百分數為　　　　　　　　　　　

   （5）步驟⑤中C瓶還未冷卻到室溫就打開止水夾讀數，這樣會使所測氧氣體積分數

　   　（填“偏大”或“偏小”）。

   （6）嚴格按①～⑤進行試驗后測得數據仍有一定誤差，可能的原因是（答出一點即可）

37.Ⅰ（5分）將一定質量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應。

 ⑴容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL（標準狀況下）。

①     所得溶液中的溶質的化學式是           ；

②     原硝酸溶液的物質的量濃度為：         mol/L

⑵向上述固―液混合物中逐滴加入稀硫酸直到剛好不再產生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色。此時容器中有鐵粉n g。

①此時溶液中溶質的化學式是           ；

②m?n的值為       g 。

Ⅱ：（4分）向某密閉容器中加人 0.3 molA、0.1 molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間的變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為 t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同。已知t₃ ~t₄階段為使用催化劑［已知 t₀~ t₁階段 c ( B)未畫出］。

（1）若 t₁= 15 s ，則t₀~ t₁階段以C 濃度變化表示的反應速率為            ；

（2）t₄ ~t₅階段改變的條件為           ，B的起始物質的量為           ；

（3）t₅ ~t₆階段容器內A的物質的量共減少0. 03 mol ，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ ，寫出該反應的熱化學方程式             。

2008―2009學年度第一學期第四次調研考試

高三年級化學試卷答案

1D  2B  3D  4A  5C  6B 7B  8D  9B  10C

11AD  12C  13B  14C  15D  16BD  17AD  18CD  19D  20D

21BC  22D  23C  24D  25D  26A  27A  28A  29B  30B 

31、（6分）

(1)SiO₂＋2NaOH＝Na₂SiO₃＋H₂O（1分）

(2)產生白色沉淀（1分），AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－（1分）

(3)半導體材料（其他合理答案也給分）（1分），SiO₂＋2CSi＋2CO↑（2分）

32、（10分）

（1）②出現渾濁（或“產生白色沉淀”） ，（1分）

反應反熱，有氧氣生成                                          （2分）

③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（1分）

(2)NaOH（aq） + HCl（aq）＝ NaCl（aq）+ H₂O（l）；△H＝-a kJ/mol

   或H⁺（aq） + OH^-（aq）＝ H₂O（l）；△H＝-a kJ/mol                  （2分）

(2) ① MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^-  Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O                          （1分）

②在裝置II、Ⅲ之間加入一個盛有濃硫酸的洗氣瓶                           （1分）

③溶液由淺綠色變為黃色   （1分）    KSCN（合理答案均得分）       （1分）

33、（8分）

（1）2CaO? 5MgO?8SiO₂?H₂O(1分)

（2）11.82g (1分)  Ag(1分)  216g(2分)

（3）4 8 2 1 4 4  (2分)    [Au(CN)₂]^-+e=Au+2CN^-  (1分)

34、（8分）

（1）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O   （其他合理答案同等給分） （1分）                    

（2）NaCl（1分）

（3）C，濃H₂SO₄ 或 濃H₂SO₄，C  （填物質名稱也可）（2分）

（4）2NH₄Cl+Ca(OH)₂     CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O         （其他合理答案同等給分）（2分）

（5）Cu+4HNO₃（濃 ）   Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O      （其他合理答案同等給分）（2分）

     35、（8分）（每空1分）

(1)  CO₃^2-+H₂O      HCO₃^-+OH^- （2）H₂+2OH^―－2e^―==2H₂O

(3)t₀-t₁ (4) Na₂O+2H₂O=2Na⁺+2OH^－      =

(5)Cl^－>N^3－＞O^2－>Na⁺>Al³⁺（6）  H⁺+AlO₂^― +H₂O       Al(OH)₃         Al³⁺+3OH^―

（7）H₃O⁺+NH₃ = NH₄⁺+H₂O

36、（共11分）

   （1）Na₂CO₃能夠吸收CO₂（1分）

   （2）耗盡其中的氧氣（1分）

   （3）NaOH 、Na₂CO₃、Na₃PO₄（NaPO₃）（每個1分，共3分）

   （4）   （2分）  （V₁ ―V₂）/V₁  （1分）

   （5）偏�。�2分）

   （6）測量讀數時，各裝置中液面不在同一水平面上，壓強差會造成體積的誤差；未考慮導管中殘存氣體對測定結果的影響；極少量的氧氣、氮氣溶解（其他合理解答也可，答出一點即可，1分）

37、（共9分）Ⅰ(1) ① Fe(NO₃)₂   ②  0.8

      （2）①FeSO₄   ②5.04

Ⅱ（1分）（1）0.004mol?L^-1?s^-1 （1分）； （2） 減小壓強（1分） 0.04mol（1分）

（3）3A (g)  2C(g) + B(g)；ΔH＝+100akJ?mol^－1（2分）

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