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某化學小組用稀硝酸與大理石的反應來探究影響化學反應速率的因素．所用硝酸濃度有1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1兩種，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗硝酸溶液的體積均為2.50L、大理石用量均為150g．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填上對應的實驗編號：

編號	溫度	大理石規格	HNO3濃度 /mol?L-1	實驗目的
①	25℃	粗顆粒	2.00	（I）實驗①和②探究硝酸濃度對該反應速率的影響； （II）實驗①和 ③ ③ 探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和 ④ ④ 探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響．
②	25℃	粗顆粒 粗顆粒	1.00 1.00
③	35℃	粗顆粒 粗顆粒	2.00 2.00
④	25℃	細顆粒 細顆粒	2.00 2.00

（2）實驗①中CO₂的物質的量隨時間變化的關系見圖：

則在70-90s內以HNO₃的濃度變化表示的化學反應速率（忽略溶液體積變化）為．

某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示[t₀～t₁階段 c（B）未畫出]．圖乙為t₂后改變互不相同的某一條件反應速率隨時間變化的關系圖，t₃～t₄階段使用了催化劑．下列說法錯誤的是 （　　）

（2010?鄭州一模）向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為 t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t₃～t₄階段為使用催化劑[已知t₀～t₁階段 c（ B）未畫出]．

（1）若 t₁=15s，則t₀～t₁階段以 C 濃度變化表示的反應速率為v（ C ）=．
（2）t₄～t₅階段改變的條件為，B 的起始物質的量為．
（3）t₅～t₆階段容器內 A 的物質的量共減少 0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為 akJ，寫出該反應的熱化學方程式：．