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（12分）中和滴定實驗：

⑴ 取體積相同（25mL）的兩份溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH         （填“增大”“減小”或“不變”）。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為，則①以甲基橙為指示劑和的關系是        。②以酚酞為指示劑時，和的關系是        。

⑵ 某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作

A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液

B. 用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C. 在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D. 將物質的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節液面，

記下開始讀數為V₁

E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數V₂

回答下列各問題：

①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）     →     →    → D →     。

②滴定前或滴定后讀數時應注意                                       。

③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是      。

④D步驟中液面應調節到      ，尖嘴部分應      。[來源:學。科。網Z。X。X。K]

⑤滴定終點時顏色變化是                                     。

⑥若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會使測定結果

（指燒堿的純度）          （指偏高、低或不變）

⑦該燒堿樣品純度的計算式為      。

已知理想氣體各參數p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質的量）滿足理想氣體狀態方程pV=nRT。某學校課外活動小組粗略測定理想氣體狀態方程中氣體常數R的值，下面是測定實驗的分析報告，請填寫有關空白：

（一）測定原理：在理想氣體狀態方程pV=nRT中，氣體常數R=pV/nT的數值可以通過實驗來確定。本實驗通過金屬鎂置換出鹽酸中的氫來測定R的值。其反應為：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

如果稱取一定質量的鎂與過量的鹽酸反應，則在一定溫度和壓力下，可以通過測出反應放出氫氣的體積。實驗室的溫度和壓力可以分別由溫度計和氣壓計測得。氫氣物質的量可以通過反應中鎂的質量來求得。將以上所得各項數據代入R= pV /nT式中，即可算出R值。

（二）實驗用品及試劑：①儀器：托盤天平、測定氣體常數的裝置（如上圖所示）；②試劑：6mol·L^-1HCl、鎂條若干。

（三）實驗內容：

1．在托盤天平上稱出鎂條的質量（稱量鎂條天平的游碼示數如右圖所示，未用砝碼，單位為g）；

2．按上圖搭好儀器。取下試管，移動量氣管B，使量氣管A中的水面略低于零刻度線，然后將量氣管B固定。

3．在試管中加入15mL 6 mol·L^-1HCl，不要使鹽酸沾濕試管的上半部。將已稱重的鎂沾少許水，貼在試管上部不與鹽酸接觸。

4．檢查儀器是否漏氣，方法如下：（方法要求簡單有效）

                                                                                                                                                           。

5．如果裝置不漏氣，調整量氣管B的位置，使量氣管A內水面與量氣管B 內水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                   ；實現“在同一水平面上”的操作是                                                   ），然后準確讀出量氣管A內水面凹面最低點的讀數V₁（如右圖所示）。

6．輕輕搖動試管，使鎂條落入鹽酸中，鎂條與鹽酸反應放出氫氣。此時量氣管A內水面即開始下降。為了不使量氣管A內氣壓增大而造成漏氣，在量氣管A內水面下降的同時，慢慢    （上或下）移量氣管B，使兩管內的水面基本保持水平。反應停止后，待試管冷卻至室溫（約10分鐘），移動量氣管B，使兩管內的水面相平，讀出反應后量氣管A內的精確讀數V₂（如右圖所示）。

7．記錄實驗時的室溫t和大氣壓P。（已知室溫為27℃，大氣壓為100kPa）

（四）數據記錄與處理（在橫線上填寫適當內容）：

氣體常數R的值（計算過程和結果）：

（五）問題與討論：①在讀取量氣管內氣體體積V₁時，眼睛仰視讀數，結果造成R的測定值          （偏高、偏低或無影響）；②若沒等反應試管冷卻到室溫就量取液面的高度，結果造成R的測定值          （偏高、偏低或無影響）。