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（1）“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態時該陽離子的價電子排布式為______。

（2）在5500年前，古代埃及人就己經知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更___（填“高”或“低”）。

（3）配離子Cu（CN）32-中，中心離子的雜化類型是___________，該配離子的空間構型為___________；CN-中配位原子是___________ （填名稱）。

（4）CaCux合金可看作由如圖所示的（a）、（b）兩種原子層交替堆積排列而成。（a）是由Cu和Ca共同組成的層，層中Cu—Cu之間由實線相連；（b）是完全由Cu原子組成的層，Cu—Cu之間也由實線相連。圖中虛線構建的六邊形，表示由這兩種層平行堆積時垂直于層的相對位置；（c）是由（a）和（b）兩種原子層交替堆積成CaCux合金的晶體結構圖。在這種結構中，同一層的Ca—Cu距離為294pm，相鄰兩層的Ca—Cu距離為327pm。

①該晶胞中Ca有___________個Cu原子配位（不一定要等距最近）。

②同一層中，Ca原子之間的最短距離是___________pm，設NA為阿伏加德羅常數的值，CaCu晶體的密度是___________g/cm3（用含m、n的式子表示）。

(1)寫出 As 的基態原子的電子排布式_____。

(2)將 NaNO3 和 Na2O 在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與 SO42-互為等 電子體，則該陰離子的化學式是_____。

(3)Fe3+、Co3+與 N3-、CN-等可形成絡合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗 Fe2+,配體 CN-中碳原子雜化軌道類型為_____。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4 中 Co 的配位數為_____,其配離子中含有的化學鍵類型為___(填離子鍵、共價鍵、配位鍵)。

(1)在 25℃、101kPa 時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則 2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的△H=___________。

(2)溫度為 T 時，在 2 L 的密閉容器中加入 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 發生反應，達到平衡時容器內氣體壓強變為起始時的 0.7 倍。該反應的平衡常數為_____。

(3)在一定體積 pH＝12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的 NaHSO4 溶液， 當溶液中的 Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液 pH＝11。若反應后溶液的體積等于 Ba(OH)2 溶液與 NaHSO4 溶液的體積之和，則 Ba(OH)2 溶液與 NaHSO4 溶液____

(4)利用如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的 NO、SO2 轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回 收再利用。通入 NO 的電極反應式為_____；若通入的 NO 體積為 4.48 L(標況下)，則理論上另一電極通入 SO2 的物質的量應為_________。

①正四面體烷的二氯取代產物有_____種；立方烷的二氯取代產物有_____種。

② 關于苯和環辛四烯的說法正確的是_____(填字母符號)。

A 都能使酸性 KMnO4 溶液褪色

B 都能與 H2 發生加成反應，等質量的苯和環辛四烯消耗 H2 的物質的量之比為 3:4

C 都是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結構

D 都能發生氧化反應

(2)已知：

①R—NO2 R—NH2；

②+HO-SO3H+H2O

③苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。以下是用苯為原料制備某些化合物的轉化關系圖：

④A 轉化為 B 的化學方程式是_____。

⑤在“”的所有反應中屬于取代反應的是________(填字母)，屬于加成反應的是_____(填字母)。

A．紅外光譜 B． 1H 核磁共振譜 C．質譜法 D．與鈉反應

(2)有機物 A 只含有 C、H、O 三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8g 該有機物在足 量 O2中充分燃燒生成 44.0gCO2 和 14.4gH2O，質譜圖表明其相對分子質量為 84，分析其紅 外光譜圖可知 A 分子中含有 O-H 鍵和位于端點處的 C C 鍵，核磁共振氫譜上有三組峰， 峰面積之比為6：1：1。A的結構簡式是______________________。

(3)已知乙烯分子是平面結構， 1，2-二氯乙烯可形成和兩種不 同的空間異構體，稱為順反異構。下列能形成類似上述空間異構體的是（_________）

A．1-丙烯 B．4-辛烯 C．1-丁烯 D．2-甲基-1-丙烯

(4)請寫出 C(CH3)3Br與NaOH溶液、乙醇混合加熱的反應方程式__________________

（2）已知某密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），CO的平衡物質的量濃度c（CO）與溫度T的關系如圖所示。

①該反應△H__________ 0（填“＞”或“＜”）

②若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1_______K2（填“＞”、“＜”或“=”）。

③T3時在某剛性容器中按1:2投入CO（g）和H2O（g），達到平衡后測得CO的轉化率為75%，則T3時平衡常數K3=____________。

（3）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發生反應： 2MoS2（s）+7O2（g） 2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH。

測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：

①p1、p2、p3的大小：_________。

②若初始時通入7.0 mol O2，p2為7.0 kPa，則A點平衡常數Kp=________（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質的量分數，寫出計算式即可）。

（4）中科院蘭州化學物理研究所用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產物含CH4、C3H6、C4H8等副產物，反應過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經過相同時間后測得CO2轉化率和各產物的物質的量分數如下表。

①欲提高單位時間內乙烯的產量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內乙烯產量的根本原因是_____；

②下列說法正確的是______；

a 第ⅰ步所反應為：CO2+H2CO+H2O

b 第ⅰ步反應的活化能低于第ⅱ步

c 催化劑助劑主要在低聚反應、異構化反應環節起作用

d Fe3（CO）12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小

e 添加不同助劑后，反應的平衡常數各不相同

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2

D. 該氣態團簇分子的分子式為EF或FE

已知：錳酸鉀（K2MnO4）是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子（MnO42-）在水溶液中的特征顏色，在強堿性溶液中能穩定存在；在酸性、中性和弱堿性環境下，MnO42-會發生自身氧化還原反應，生成MnO4-和MnO2。

回答下列問題：

（1）KOH的電子式為______，煅燒KOH和軟錳礦的混合物應放在_______中加熱（填標號）。

a.燒杯 b.瓷坩堝 c.蒸發皿 d.鐵坩堝

（2）調節溶液pH過程中，所得氧化產物與還原產物的物質的量之比為______。

（3）趁熱過濾的目的是_______________________________。

（4）已知20℃時K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1g、34g、217g，則從理論上分析，選用下列酸中__________（填標號），得到的高錳酸鉀晶體純度更高。

a.稀硫酸 b.濃鹽酸 c.醋酸 d.稀鹽酸

（5）產品中KMnO4的定量分析：

①配制濃度為0.1250mg·mL-1的KMnO4標準溶液100mL。

②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0（單位：mg·L-1）的溶液，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。

③稱取KMnO4樣品（不含K2MnO4）0.1250g按步驟①配得產品溶液1000mL，取10mL稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151，則樣品中KMnO4的質量分數為____。

（6）酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為_______________________。

A. CS2為V形的極性分子

B. ClO3—的空間構型為平面三角形

C. SF6中有6對相同的成鍵電子對

D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化

A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 molCH4轉移12 mol電子

B. 電極B上發生的電極反應：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極A上H2參與的電極反應：H2＋2OH－－2e－＝2H2O