Question

【題目】下列描述中正確的是

A. CS2為V形的極性分子

B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形

C. SF6中有6對相同的成鍵電子對

D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯(cuò)誤；

B．ClO3-中Cl的價(jià)層電子對數(shù)=3+(7+1-2×3)=4，含有一個(gè)孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．SF6中S-F含有一個(gè)成鍵電子對，所以SF6中含有6個(gè)S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故C正確；

D．SiF4中Si的價(jià)層電子對數(shù)=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的價(jià)層電子對數(shù)=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯(cuò)誤；

故選C。