Question

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。有關該電池的說法正確的是(　　)

A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 molCH4轉移12 mol電子

B. 電極B上發生的電極反應：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極A上H2參與的電極反應：H2＋2OH－－2e－＝2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

此裝置為燃料電池，H2、CO失電子，則電極A為負極，O2為正極；電解質溶液無OH－，則電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-。

A.反應CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉移6mol電子，A錯誤；

B. B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，B正確；

C.電池工作時，CO32-向負極移動，即向電極A移動，故C錯誤；

D.電解質沒有OH-，負極反應為H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，D錯誤；

答案為B