【題目】在恒溫恒容密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發(fā)生反應3A（g）＋B（g）
2C（g）＋D（g），達平衡時，測得C的濃度為w mol/L，若保持容器的容積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍然為w mol/L的是（ ）
A. 6mol A＋2mol B
B. 2mol C＋2mol D
C. 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D
D. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋2mol D
【答案】C
【解析】
兩個平衡為恒溫恒容條件下的等效平衡，只要按照按化學計量數(shù)將各物質(zhì)的量轉化到左邊，滿足n(A)=3mol，n(B)=1mol即為等效平衡。根據(jù)等效平衡進行判斷即可。
A.開始加入6molA+2molB，假如容器的容積為原容器容積的2倍，則達到平衡時各組分的濃度與原平衡相等，C的濃度為wmol/L；然后將容器的容積縮小一半，相當于增大了壓強，平衡正向移動，則C的濃度大于2wmol/L，故A錯；B.開始加入2molC+2molD，將2molC+1molD按化學計量數(shù)轉化到左邊可得3molA+1molB，則等效為開始加入3molA+2molB所到達的平衡，相當于增加C的濃度，平衡逆向移動，所以達到平衡時C的濃度一定小于wmol/L，故B錯C.開始加入1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD，將1molC+0.5molD按化學計量數(shù)轉化到左邊可得1.5molA、0.5molB，則等效為開始加入3molA+1molB所到達的平衡，平衡時C的濃度為wmol/L，故C正確；開始加入3molA+1molB+2molC+2molD，將2molC、1molD按化學計量數(shù)轉化到左邊可得3molA、1molB，則等效為開始加入6molA、2molB到達的平衡后又加入11molD,平衡向左移動，再次達到平衡時C的濃度不等于2wmol/L，故D錯誤；；答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作錯誤的是（ ）
A.蒸餾操作時，冷凝水的方向應由下往上
B.分液時，首先要使玻璃塞上的凹槽與上口部小孔對準，再進行分液
C.提取碘水中的碘單質(zhì)時，應選擇有機萃取劑，如酒精
D.萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進行蒸餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為b，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( )
A. Vb/22.4 B. 22.4b/V C. Vb/5.6 D. 5.6b/V
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1 ，
（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s) △H＝－31.0kJ·mol－1，
則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在空氣中的自由離子附著在分子或原子上形成的空氣負離子被稱為“空氣維生素”。O22—就是一種空氣負離子，則O22—的摩爾質(zhì)量為
A. 32g B. 34g C. 32g/mol D. 34g·mol—1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（ ）
A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B.晶體硅熔點高，可用作半導體材料
C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D.Na具有還原性，可用于制作高壓鈉燈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。有關該電池的說法正確的是( )
A. 反應CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1 molCH4轉移12 mol電子
B. 電極B上發(fā)生的電極反應：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
C. 電池工作時，CO32－向電極B移動
D. 電極A上H2參與的電極反應：H2＋2OH－－2e－＝2H2O
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