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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為b，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( )

A. Vb/22.4 B. 22.4b/V C. Vb/5.6 D. 5.6b/V

【答案】D

【解析】

根據(jù)n=V/Vm計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，每個(gè)甲烷分子含有4個(gè)氫原子，含有氫原子物質(zhì)的量為甲烷的4倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)．

標(biāo)況下，VL甲烷的物質(zhì)的量為VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，每個(gè)甲烷分子含有4個(gè)氫原子，含有氫原子物質(zhì)的量為甲烷的4倍，由于甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為b，則V/22.4mol×4×NA=n，故NA=5.6n/Vmol－1.

故選D。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室有幾瓶顯酸性的溶液，4位同學(xué)選擇了其中四瓶測定其中所含的較大濃度的離子，他們的結(jié)論一定錯(cuò)誤的是（）

A.Fe3+、Al3+、Cl-、Br-B.Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（）

A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1

C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

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【題目】a mol O2氣體和a mol O3氣體相比較，下列敘述一定正確的是

A. 體積相等 B. 分子數(shù)相等 C. 原子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等

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【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI	溶液變藍(lán)色	氧化性：IO3- >I2
B	將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中	生成白色沉淀	此沉淀是BaSO3
C	將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液	溶液變成紅色	原FeCl2樣品已變質(zhì)
D	燃燒的鈉粒放入CO2中	燃燒且有白色和黑色顆粒產(chǎn)生	黑色顆粒是炭，白色顆粒可能是Na2CO3

A. A B. B C. C D. D

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【題目】回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物，既能節(jié)約資源，又能保護(hù)環(huán)境．

（1）用足量氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和(NH4)2SO4兩種產(chǎn)品．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________．

（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等．煙灰的回收利用工藝如下：

①“沉銅”可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是________．

② “一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以________（填化學(xué)式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應(yīng)選擇_________（填化學(xué)式）作浸取劑．

（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀．電解法精煉粗銀時(shí)采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為________．陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．

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