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A.濕潤的紅色布條遇到氯氣褪色

B.棕黃色的FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色

C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色

D.淺黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變為白色

A.標準狀況下，11.2L CO2中含有的共用電子對數為NA

B.2g由D2O與 20Ne組成的混合氣體中含有的質子數為NA

C.常溫下, 27g鋁投入足量的濃硫酸中，生成的SO2分子數為NA

D.100mL 1mol·L1 FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA

【題目】已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是。

(1)分子的空間結構為，它是一種_____（填“極性”或“非極性”）分子。

(2)分子與分子的構型關系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H鍵_____（填“有”或“無”）極性，分子_______（填“有”或“無”）極性。

(3)是一種淡黃色油狀液體，下列對的有關描述不正確的是___（填字母）。

a．該分子呈平面三角形

b．該分子中的化學鍵為極性鍵

c．該分子為極性分子

d．因N—Cl鍵的鍵能大，故穩定

（1）NH3 是一種很好的配體，氨氣分子是_____（填“極性”或“非極性”）分子，NH3 的沸 點_____（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。

（2）科學家通過 X 射線測得膽礬的結構示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為_________________________。

（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶體。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體中，含 有的原子團或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構，則 VSEPR 模型為四面體結構的原子團或分子是_____________，其中心原子的雜化軌道類型是________________ 。

（4）金屬鎳粉在 CO 氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態 Ni(CO)4，呈正四面體構型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ （填編號）。

a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸鎳溶液

已知：①向含少量 Na2 CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO 2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液；

②“還原”反應劇烈放熱，可制得 Cr(OH) 3 漿料。

（1）鉻酸鈉（Na2CrO4）中鉻元素的價態是________，該工藝中“還原”反應最初使用的是蔗糖或甲醛，請寫出甲醛的電子式：________________，后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應的離子方程式___________________________ 。

（2）將混合均勻的料液加入反應釜，密閉攪拌，恒溫發生“還原”反應，下列有關說法錯誤的是____________（填標號）。

A．該反應一定無需加熱即可進行 B．必要時可使用冷卻水進行溫度控制

C．鉻酸鈉可適當過量，使淀粉充分反應 D．應建造廢水回收池，回收含鉻廢水

（3）測得反應完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下 Cr(Ⅵ)還原率如下圖。實際生產過程中 Cr(Ⅵ)還原率可高達 99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應條件為________________。

（4）濾液中所含溶質為_________________。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優點有________________ 、___（請寫出兩條）。

（5）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·H2O）與硫酸銨熱分解法也是一種生產氧化鉻綠的方法，生產過程中產生的氣體對環境無害，其化學反應方程式為______________________________ 。

A. AB. BC. CD. D

A. 甲醛分子中有4個σ鍵

B. 甲醛分子中的C原子為sp3雜化

C. 甲醛分子中的O原子為sp雜化

D. 甲醛分子為平面三角形，有一個π鍵垂直于三角形平面

已知①A(C8H8)分子中所有原子可能共平面；②D的核磁共振氫譜上有6個峰；③H和I互為同系物。請回答下列問題：

（1）A的名稱是___，E中所含官能團名稱是___。

（2）B→C的反應類型是___。

（3）寫出H和I反應生成M的化學方程式：___。

（4）T是H的同分異構體，同時具備下列條件的T有___種（不考慮立體異構），其中，苯環上一溴代物只有2種的結構簡式為___。

①遇FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生水解反應和銀鏡反應。

（5）乳酸()在醫藥方面廣泛用作防腐劑、載體劑、助溶劑等。參照上述流程，以2－丁烯和乙烯為原料合成乳酸，設計合成路線___（無機試劑任選）。

【題目】草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷，已知草酸鈷不溶于水，三草酸合鐵酸鉀晶體（）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發生分解等反應，反應及氣體產物檢驗裝置如圖。

（l）草酸鈷晶體（）在200℃左右可完全失去結晶水。用以上裝置在空氣中加熱5. 49 g草酸鈷晶體（）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。

實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據實驗結果，290 - 320℃過程中發生反應的化學方程式是____；設置D的作用是____。

（2）用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發生分解反應。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2，其目的是 ___；結束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產物是____。

②C的作用是是____。

（3）三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：

回答下列問題：

①流程“I”硫酸必須過量的原因是 ____

②流程中“Ⅲ”需控制溶液溫度不高于40℃，理由是____；得到溶液后，加入乙醇，然后進行過濾。加入乙醇的理由是____

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,則K1、K2、K3之間的關系為K3=_______________（用K1和K2表示）；

(2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表：（亞硝酰氯的結構為Cl—N==O）

則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反應的 △H和a的關系為 △H = ___kJ·mol－1。

(3)300℃時，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正 = k·cn (ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：

n = ___；k = ____。

(4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質的量之比為2 : 1的NO和Cl2進行反應2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是__（填標號）。

a．容器中的壓強不變 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．氣體的平均相對分子質量保持不變 d．該反應平衡常數保持不變e．NO和Cl2的體積比保持不變

(5)25℃時，向體積為2 L且帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發生反應：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。

①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線a所示，則 △H __（填“>”“<”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線b所示，則改變的條件是______。

②圖是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數的對數值(lg K)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”），m值為_____。