Question

【題目】下列分子中，各分子的空間構型、中心原子的雜化方式以及孤電子對數均正確的是

選項	分子	空間構型	雜化方式	孤電子對數
A	NH3	平面三角形	sp3雜化	N含有一對孤電子對
B	CCl4	正四面體	sp3雜化	C不含有孤電子對
C	H2O	V形	sp2雜化	O含有兩對孤電子對
D	CO32-	三角錐形	sp3雜化	C含有一對孤電子對

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對數=配原子個數+孤電子對數。

A. NH3中心原子的價層電子對數=3+（5-3×1）=4，N原子的雜化方式為sp3，含有一對孤電子對，分子的立體構型為三角錐形，A項錯誤；

B. CCl4中心原子的價層電子對數=4+（4-4×1）=4，C原子的雜化方式為sp3，沒有孤電子對，分子的立體構型為正四面體，B項正確；

C. H2O中心原子的價層電子對數=2+（6-2×1）=4，O原子的雜化方式為sp3，含有兩對孤電子對，分子的立體構型為V形，C項錯誤；

D. CO32- 中心原子的價層電子對數=3+（4+2-3×2）=3，C原子的雜化方式為sp2，沒有孤電子對，分子的立體構型為平面三角形，D項錯誤；

答案選B。