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A. M為電池正極，CH3COOH被還原

B. 外電路轉移4mol電子時，M 極產生22.4LCO2

C. 反應一段時間后，N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

A.N2生成NH3是通過多步還原反應實現的

B.兩個氮原子上的加氫過程同時進行

C.析氫反應(H*+H*→H2)會影響NH3的生成

D.NH3的及時脫附有利于增加催化劑活性位

A. A B. B C. C D. D

A.曲線X表示鹽酸中加醋酸銨溶液稀釋的pH變化

B.曲線Y的pH變化主要是因為CH3COO-與H+結合成了弱電解質

C.a點對應的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)－c(NH4+)＝0.01mol/L

D.b點對應的溶液中水電離的c(H+)＝10-12.86 mol/L

A.放電時Li+脫離石墨，經電解質嵌入正極

B.隔膜在反應過程中只允許Li+ 通過

C.充電時電池正極上發生的反應為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

D.充電時電子從電源經鋁箔流入正極材料

A.還原劑是含CN－的物質，氧化產物不只有N2

B.氧化劑是ClO－，還原產物是HCO3－

C.參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:5

D.標準狀況下若生成2.24LN2則轉移電子為1mol

A. 標準狀況下，2.8 g 14C18O中質子數為1.4NA

B. 常溫下，0.3 mol NO2通入水中完全反應，轉移的電子數為0.2NA

C. CO燃燒熱為283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃燒放出熱量為283.0 kJ，則消耗O2分子數為NA

D. 62.0 g乙二醇中含有的羥基數目為NA

【題目】有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環充放電，實現對磁性的可逆調控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料，電解質只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關于此電池，下列說法不正確的是

A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時，正極反應為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O

C.放電時，正極質量減小，負極質量增加

D.充電時，陰極反應為Li++e-=Li

A.的同分異構體中含有苯環且屬于羧酸的有14種

B.葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構體

C.2，2-二甲基丙烷可以由烯烴通過加成反應制得

D.汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物

A.將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩定

D.在高溫下WO3被氧化成W