Question

【題目】常溫下，用pH傳感器進行數字化實驗，分別向兩個盛50mL0.100mol/L鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL去離子水、50mL0.100mol/L 醋酸銨溶液，滴加過程進行磁力攪拌，測得溶液pH隨時間變化如圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液pH＝7，下列說法錯誤的是

A.曲線X表示鹽酸中加醋酸銨溶液稀釋的pH變化

B.曲線Y的pH變化主要是因為CH3COO-與H+結合成了弱電解質

C.a點對應的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)－c(NH4+)＝0.01mol/L

D.b點對應的溶液中水電離的c(H+)＝10-12.86 mol/L

Answer 1

【答案】AC

【解析】

分別向兩個盛50mL0.100mol/L鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL去離子水、50mL0.100mol/L醋酸銨溶液，加水稀釋對pH變化影響較小，加入醋酸后發生反應H++CH3COO-CH3COOH，生成弱電解質CH3COOH，溶液中氫離子濃度迅速減少，pH變化較大，則X曲線表示鹽酸中加水稀釋，曲線Y表示鹽酸中加入醋酸，據此結合電荷守恒分析。

A、曲線X變化不大，表示鹽酸中加水稀釋的pH變化，故A錯誤；

B、曲線Y變化較大，說明發生反應H++CH3COO-CH3COOH，CH3COO-與H+結合成了弱電解質，溶液中氫離子濃度迅速減少，故B正確；

C、a點pH=2，c(H+)=0.01mol/L，根據電荷守恒可知：c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(NH4+)=c(NH4+)+0.01mol/L，則c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)-c(NH4+)=0.01mol/L，故C錯誤；

D、根據圖示可知，b點溶液的pH=1.14，c(H+)=10-1.14mol/L，氫離子抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子來自水的電離，則水電離的c(H+)=c(OH-)=10-12.86mol/L，故D正確。

答案選AC。