【題目】電催化N2還原制NH3的一種反應機理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示，下列說法不正確的是
A.N2生成NH3是通過多步還原反應實現的
B.兩個氮原子上的加氫過程同時進行
C.析氫反應(H*+H*→H2)會影響NH3的生成
D.NH3的及時脫附有利于增加催化劑活性位
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【題目】將不同物質的量的M(g)和N(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應M(g)+N(g)
P(g)+Q(g)，得到如下兩組數據：
下列說法正確的是（ ）
A.將實驗2的體積壓縮為1L，c(Q)為0.4molL-1
B.溫度升高，該反應的平衡常數增大
C.選擇合適的催化劑可降低該反應的活化能，提高M的轉化率
D.實驗1中M的化學反應速率為0.32molL-1min-1
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【題目】全釩電池以惰性材料做電解，在電解質溶液中發生的總反應式為：VO2+（藍色）+H2O+V3+（紫色）
VO2+（黃色）+ V2+（綠色）+2H+，下列說法正確的是（ ）
A.當電池放電時，VO2+離子被氧化
B.放電過程中，正極附近溶液的pH變大
C.充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變為紫色
D.放電時，負極反應為：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O
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【題目】下列反應中，有機產物只有一種的是
A.乙醇與氧氣在銅催化下的氧化反應
B.丙烯(CH3CH=CH2)與HBr的加成反應
C.甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應
D.異戊二烯(
)與等物質的量的Br2發生加成反應
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【題目】利用Al-PMOF可快速將芥子氣降解為無毒物質，其結構如圖。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數依次增大，X、Y同主族。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑：Z>Y>XB.最簡單氫化物穩定性：Z>Y>X
C.含氧酸酸性：Z>YD.YXZ2中Y的化合價為+4
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【題目】化學環分解氯化銨的純堿和氯乙烯集成清潔工藝如下：
（1）“釋氨反應”步驟可能發生的化學反應：
NH4Cl(s)≒ NH3(g)+HCl(g) ΔH=163.57 kJ/mol
MgO(s)+ HCl(g) ≒ MgOHCl(s) ΔH=-102.23 kJ/mol
則總反應NH4Cl(s)+MgO(s)≒NH3(g)+MgOHCl(s) ΔH=____kJ/mol
（2）“釋氯反應”可能的化學反應有：
i. MgOHCl(s)≒MgO(s)+ HCl(g) ΔH=+97.50 kJ/mol
ii. MgOHCl(s)+ HCl(g)≒MgCl2(s)+H2O(g) ΔH=+2.89 kJ/mol
iii. MgCl2(s)+ H2O(g)=MgO(s)+2HCl(g) ΔH=+94.61 kJ/mol
圖為“釋氯反應”在不同溫度下各組分的平衡組成，回答下列問題
①應選擇的最佳反應溫度是___________
②500°C時，釋氯反應器的壓強為P，計算該溫度下反應i的平衡常數Kp=___________ (Kp為以分壓表示的平衡常數)
③結合平衡移動原理，原料氣增加水蒸氣的目的是___________
（3）“氯乙烯反應”中，
(g)+HCl(g)
CH2=CHCl(g)的反應機理如圖，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注
①碳碳叁鍵的鍵能：M1_____ (填“>”或“<”)
②“M2→M3”的化學方程式為__________
③該反應的決速步驟為__________
（4）下列有關該工藝的說法不正確的是______(填標號)
A．可循環利用的物質有NH3、MgO、HCl
B．“石灰窯”和“純堿反應”的副產物可實現資源化利用
C．利用MgO作為吸附劑可有效實現NH3與HCl分離
D．減少了從氯堿工業的產品獲取HCl的電能消耗
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【題目】化學與生活密切相關．
（1）下列生活用品中，其主要材料屬于天然纖維的是_________（填字母序號）；
A．塑料保鮮薄 B．橡膠手套 C．棉布圍裙
（2）我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有_________的功能；
（3）食用水果、蔬菜主要補充人體所需的_________；
（4）國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2，過氧化鈣中氧元素的化合價為_______；
（5）農業上降低土壤酸性的是_________（填化學式）；
（6）生活中要用到大量的鋼鐵，寫出赤鐵礦（主要成分Fe2O3）冶煉成鐵的化學方程式______。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.增大反應物濃度，可以增大單位體積的活化分子的百分數，使有效碰撞次數增大，反應速率加快
B.H2O2(l)=== 
O2(g)＋H2O(l) △H＝－98 kJ·mol－1，該反應在任何溫度下均能自發進行
C.有氣體參加的反應，通入惰性氣體，壓強增大，從而反應速率加快
D.催化劑不影響反應的活化能，但能增大單位體積的活化分子百分數，加快反應速率
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【題目】(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間內溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結果如圖。下列說法不正確的是
A.60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關
B.60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關
C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關
D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關
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