【題目】(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間內溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結果如圖。下列說法不正確的是
A.60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關
B.60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關
C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關
D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關
【答案】C
【解析】
A、溫度越高，氧化速率越快；
B、反應物濃度降低，反應速率降低；
C、SO32-水解不影響溶液中+4價硫的總濃度；
D、當亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率。
A、溫度越高，氧化速率越快，60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關，故A正確；
B、反應物濃度降低，反應速率降低，溫度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解，均使反應物濃度降低，故B正確；
C、SO32-水解不影響溶液中+4價硫的總濃度，故C錯誤；
D、當亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率，因氧氣的溶解速率較小導致亞硫酸根離子的氧化速率變化不大。故D正確；
故選C。
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【題目】電催化N2還原制NH3的一種反應機理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示，下列說法不正確的是
A.N2生成NH3是通過多步還原反應實現的
B.兩個氮原子上的加氫過程同時進行
C.析氫反應(H*+H*→H2)會影響NH3的生成
D.NH3的及時脫附有利于增加催化劑活性位
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【題目】一定質量的鎂鋁合金與一定量的濃硝酸恰好完全反應，得到溶液A和
、
、NO的混合氣體，這些氣體與
標準狀況
混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液A中加入
溶液至金屬離子恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 
A.
B.80mLC.
D.
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【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，經20s達到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）
A.0～20s內，X的反應速率為0.01mol·L－1·s－1
B.將容器體積變為10L，Y的平衡濃度大于原來的
C.其他條件不變，若增大壓強，則該反應的平衡常數增大
D.若該反應的△H>0，升高溫度，X的體積分數增大
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【題目】原子序數依次增大的M、X、Y、Z、W五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，
與
具有相同的電子層結構，M與W形成的化合物是形成酸雨的主要成分，Y與Z的最外層電子數之和等于X與W的最外層電子數之和。下列說法不正確的是
A.X、M兩種元素能形成具有強氧化性的離子化合物
B.簡單離子半徑：
C.M的最簡單氫化物的熱穩定性一定比Z的強
D.Y元素的簡單離子可以促進水的電離
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【題目】高錳酸鉀是重要的氧化劑。回答下列問題：
（1）實驗室常用高錳酸鉀制備氧氣。
①該反應的還原產物是___(寫化學式)，每生成1gO2轉移___mol電子。
②高錳酸鉀完全分解后，將固體生成物溶于水后過濾，向濾液中通入過量的二氧化碳。充分反應后過濾，得到二氧化錳，將濾液再經過重結晶分離，可得到高錳酸鉀和碳酸氫鉀。寫出上述過程發生反應的化學方程式：___。
（2）實驗室常用硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液滴定KMnO4溶液，測定KMnO4溶液濃度。步驟如下：
I.將－定量的高錳酸鉀加入燒杯中，倒入蒸餾水使其溶解；
II.取ag草酸晶體(H2C2O4·2H2O，摩爾質量126g·mol－1)溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗VmLKMnO4溶液。
①高錳酸鉀溶液盛放在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②滴定到達終點的現象是___。
③該KMnO4溶液的物質的量濃度為___mol·L－1(用相關字母表示)。
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【題目】根據下列實驗現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A | 將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現象，后者反應劇烈 | 稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強 |
B | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 某溶液中滴加過量氨水產生白色沉淀且不溶解 | 該溶液中一定含有Mg2+ |
D | 溴水中通入SO2，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】室溫下，下列說法正確的是
A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變為b和c，則a、b、c的大小關系是：a＞b＞c
B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均為7，但兩溶液中水的電離程度不相同
C.5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，該溶液中c(A2－)＜c(H2A)
D.己知某分散系中存在：M(OH)2(s)
M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1時，溶液的pH等于
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【題目】雙氧水(過氧化氫)常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組同學，圍繞著過氧化氫開展了調査研究與實驗。
I.調查
(1)過氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是________。
(2)制備過氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖表示，此過程中總反應式為________。
Ⅱ.不穩定性實驗研究
(3)為了探究溫度、催化劑等外界條件對 H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學設計了如下三組實驗，部分實驗數據已經填在下面表中。
實驗編號 | T/X | H2O2初始濃度/mol·L-1 | FeCl3初始濃度/mol·L-1 |
I | 20 | 1.0 | _______ |
II | 50 | 1.0 | 0 |
III | 50 | ___________ | 0.1 |
實驗I、Ⅱ研究______對分解速率的影響，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應為________mol·L-1。
III.過氧化氫含量的實驗測定
興趣小組同學用0.1000mol·L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +8H2O+5O2↑
(4)用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
計算試樣中過氧化氫的濃度為________mol·L-1(保留三位有效數字）。
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