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A.向混合溶液中加水，平衡逆向移動

B.反應I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的H<0

C.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，I2的消耗速率A<B

D.狀態(tài)C與狀態(tài)D相比，反應的平衡常數(shù)KC＝KD

A.轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了氧化還原反應

B.①→②放出能量并形成了C—C鍵

C.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100％

D.該催化劑降低了反應活化能，反應物平衡轉(zhuǎn)化率得到提高

A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B.b電極上發(fā)生得e－的氧化反應

C.該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

D.a電極上反應：3CO2＋18H＋－18e－＝C3H8O＋5H2O

A.裝置①中Cu為正極，電極上大量氣泡產(chǎn)生

B.裝置①中e－的遷移方向是：Zn→導線→Cu→鹽橋→Zn

C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為銅棒

D.若裝置②用于電解精煉銅，則電解前后溶液中的Cu2＋濃度保持不變

A.H2(g)+I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變

B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應已達平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(？)+B(g)2C(？)已達平衡，則A、C不能同時是氣體

D.恒壓條件下發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當氣體壓強不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

A.v(A)＝0.6 mol/(L·s)B.v(B)＝0.2 mol/(L·s)

C.v(C)＝0.8 mol/(L·s)D.v(D)＝1.0 mol/(L·s)

【題目】據(jù)報導，我國已研制出“可充室溫鈉----二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應式為4Na+3CO22Na2CO3+C，生成的固體Na2CO3、沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是( )

A.放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應

B.放電時吸收CO2，充電時釋放CO2

C.放電時Na+向碳納米管移動

D.放電時正極的電極反應式為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段