Question

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內濃度的變化量越大，由此可知：在相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，A錯誤；

B.圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時間內雙氧水濃度變化量越大，由此得出：當雙氧水濃度相同時，溶液的pH越大，雙氧水分解速率越快，B錯誤；

C.圖丙中少量Mn2+存在時，相同時間內雙氧水濃度變化量：0.1mol/LNaOH溶液>1.0mol/LNaOH溶液>0mol/LNaOH溶液，C錯誤；

D.圖丁中溶液的pH相同，Mn2+濃度越大，相同時間內雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大，D正確；

故合理選項是D。