Question

【題目】在人類社會的發展進程中，金屬起著重要的作用。

(1)以下有關金屬單質的敘述正確的是_______。

A.金屬鈉非常活潑，在實驗室中保存在石蠟油或煤油中

B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下

C.鐵單質與水蒸氣反應的化學方程式為：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。

①A點的沉淀物的化學式為______________。

②寫出A點至B點發生反應的離子方程式：_________________。

③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質，若把兩者分開，應選用的試劑為：NaOH溶液、_______和鹽酸。

④C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為________mL。

Answer 1

【答案】 A Mg(OH)2 AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓ CO2 130.0（130也給分）

【解析】（1）金屬鈉非常活潑，能夠與水、氧氣等物質發生反應，但與石蠟油或煤油不反應，可以保存在石蠟油或煤油中，A正確；鋁的熔點低，加熱后會熔化，但鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，因為氧化鋁的熔點高，加熱時氧化膜包裹著內層的熔化的鋁而不會低落，B錯誤；鐵單質與水蒸氣反應生成四氧化三鐵而非氧化鐵，C錯誤；正確選項A。

（2）從題給信息中可知：產生的白色沉淀加鹽酸后，沉淀質量不變，說明原溶液中氫氧化鈉過量，所以1.16g白色沉淀為氫氧化鎂，而氫氧化鋁沉淀溶于過量的氫氧化鈉，溶液中存在偏鋁酸根離子，繼續加鹽酸，會發生AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓ ，沉淀達到最大值，為氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀質量之和（B點）；接著再加入足量的鹽酸，兩種沉淀都溶于酸中，沉淀消失；

①A點的沉淀物為氫氧化鎂，化學式為Mg(OH)2；正確答案：Mg(OH)2。

②寫出A點至B點發生反應為偏鋁酸根離子與適量鹽酸反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式： AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓；正確答案：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓。

③含有MgCl2和AlCl3的混合液中，先加入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾，得到沉淀氫氧化鎂，再加適量的鹽酸，生成MgCl2；濾液為偏鋁酸鈉溶液，通入足量二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，過濾得到沉淀固體，再加入適量鹽酸，得到AlCl3，從而實現二者的分離；正確答案：CO2。

④根據上述分析可知：氫氧化鎂沉淀質量為1.16克，物質的量為0.02 mol，A→B過程為AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓，共消耗鹽酸的量為（30-10）×10-3×1=0.02 mol，生成Al(OH)3沉淀的量為0.02 mol，兩種沉淀恰好與鹽酸反應只生成氯化鎂和氯化鋁溶液，根據氯離子守恒可得：V(HCl)×1=0.02×2+0.02×3=0.1, V(HCl)=0.1L=100mL, C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為30+100=130.0 mL,正確答案：130.0（130也給分）。