【題目】我國化學侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程如圖所示，下列說法不正確的是( )
A. 在沉淀池中應先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體
B. 該反應原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+
C. 循環1中X是二氧化碳
D. 在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經冷卻結晶后可得氯化銨晶體
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 石油分餾、硝基苯的制備和乙烯的制取中溫度計的位置都不相同
B. 向苯溴代實驗后的溶液中加水，可觀察到溶液分三層為有苯層、水層和溴苯層
C. 鹵代烴中鹵原子的檢驗，可以向鹵代烴水解后的產物中直接滴加
溶液
D. 乙醇與濃硫酸反應所制得的氣體通入到溴水中，若溴水褪色即可證明有乙烯產生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】EPR橡膠（
）和PC塑料的合成路線如下：
已知：
①
+
+
②化合物F能與FeCl3溶液發生顯色反應，分子中含有兩個化學環境完全相同的甲基，其苯環上的一硝基取代物只有兩種。
（1）下列說法正確的是______
A C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B 反應Ⅱ、Ⅲ的原子利用率為100%
C 1molE與足量的金屬鈉反應，最多可生成22.4L的H2
D 塑料PC的合成中CH3OH可以循環使用
（2）反應Ⅳ的反應類型為______，F的結構簡式為______
（3）反應Ⅳ的化學方程式是______
（4）寫出同時滿足下列條件的
的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）______
a 屬于酯類 b 能發生銀鏡反應
（5）已知：
以D與乙酸為其實原料合成
，無機試劑任選，寫出合成路線（注：合成路線示意圖：CH3CHO
CH3COOH
CH3COOHCH2CH3）______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質能導電的是___，屬于電解質的是___。
①NaCl晶體 ②液態SO2 ③液態醋酸 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
（2）0.5molCH4的質量是___g，在標準狀況下的體積為___L；
（3）8.4g氮氣和9.6g某單質Rx所含原子個數相同，且分子個數之比為3：2，則x的值是___，R的摩爾質量是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。
利用下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置③的作用是______________________________。
（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為________________________________。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③______________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
（4）裝置①、⑤的作用是______________________________。
（5）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現象：取少量晶體溶于蒸餾水，___________________________________。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。將所得混合液配成100 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)。
（6）滴定中使用的指示劑是______________，達到滴定終點時的現象為__________。
（7）樣品中NaClO2的質量分數為______________(用含m、c、V的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。
（1）通過計算，可知系統（I）和系統（II）制氫的熱化學方程式分別為__________________ 、______________________，制得等量H2所需能量較少的是___________。
（2）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
①H2S的平衡轉化率a1=_____ %，反應平衡常數K =___________。
②在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率a2 _____________a1，該反應的H __________0。（填“>” “<” 或“=”）
③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是 _____ （填標號）。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，請計算
⑴當b=1，a=2時，溶液中產生沉淀的質量是___________g
⑵當b=2.5a時，溶液中產生沉淀的質量是__________________g（用a或b的表達式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）同溫同壓下，同體積的SO2與SO3質量之比為________，氧原子個數之比為________。
（2）在標準狀況下，14g某氣體的體積為11.2L，則該氣體的相對分子質量是______________。
（3）在溶液中0.2 mol MnO4－ 恰好能使0.5 mol SO32－離子完全氧化為SO42－，則Mn元素被還原后的化合價是________（填選項）。
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
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