【題目】模擬“人工樹葉”的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B.b電極上發(fā)生得e－的氧化反應(yīng)
C.該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
D.a電極上反應(yīng)：3CO2＋18H＋－18e－＝C3H8O＋5H2O
【答案】C
【解析】
A. 該裝置是電解池裝置，將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；
B. b極水轉(zhuǎn)化成氧氣，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C. 該裝置工作時(shí)為電解池，b極發(fā)生氧化反應(yīng)，則b極為陽(yáng)極，a極為陰極，電解池中陽(yáng)離子由陽(yáng)極流向陰極，即從b極區(qū)向a極區(qū)遷移，故C正確；
D. a是陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中正確的是
A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B.知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后，可預(yù)測(cè)反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的快慢
C.CaCO3(s)
CaO(s)＋CO2(g) △H>0，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無(wú)關(guān)
D.冰融化為水的過(guò)程中：△H<0，△S>0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱：
的名稱是__________________________。
(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣________mol。
(3)在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個(gè)氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加1對(duì)共用電子。試完成下列問(wèn)題：
①分子式為CnH2n＋2的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為________。
②符合該條件的單烯烴的分子式為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如圖所示：
(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________________。下圖是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（保留兩位小數(shù)），若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(3)500℃條件下，測(cè)得某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。
(4)下列措施能使
增大的是______。
A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe
C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)化學(xué)反應(yīng)2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列選項(xiàng)中表示該反應(yīng)速率最快的是
A.v(A)＝0.6 mol/(L·s)B.v(B)＝0.2 mol/(L·s)
C.v(C)＝0.8 mol/(L·s)D.v(D)＝1.0 mol/(L·s)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋰(Li)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.Li+通過(guò)有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)
C.正極的電極反應(yīng)：O2+4e-=2O2-
D.電池總反應(yīng)：4Li+O2+2H2O=4LiOH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A.2.8g N2 中含有的共用電子對(duì)數(shù)為 0.1NA
B.常溫常壓下，124克P4中所含P-P鍵數(shù)目為6 NA
C.32克硫單質(zhì)在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O 中含有氧原子數(shù)為 NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】SO2的含量是衡最大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。
（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示:
①分析可知X為______(寫化學(xué)式)，0～t1時(shí)間段的溫度為_____，0～t1時(shí)間段用SOz表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
（3）焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)
②算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為_________。
（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時(shí)用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含碳化合物種類繁多。回答下列問(wèn)題：
(1)一定溫度下，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，已知此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________%。
(2)在催化劑Ru催化下，CO2與H2反應(yīng)可生成CH4，反應(yīng)方程式為CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，則v正______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，v逆_______，平衡常數(shù)K________，轉(zhuǎn)化率α________；若在相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
c(CO2)/mol/L | c(H2)/mol/L | c(CH4)/mol/L | c(H2O)/mol/L | |
平衡I | a | b | c | d |
平衡II | m | n | x | y |
則a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_____________。
(3)已知相關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：
①0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液的pH。
②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中粒子濃度大小的順序正確的是_________(填字母)。
a.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
c.c(H+)>c(HC2O4-)>c(CO32-)>c(C2O42-) d.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
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