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【題目】環己酮（）在生產生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.a 極與電源負極相連

B.a 極電極反應式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O

C.b 極發生氧化反應

D.理論上生成 1mol 環己酮時，有 1molH2 生成

A.圖中 Y 線代表的 AgCl

B.n 點表示 Ag2C2O4 的過飽和溶液

C.向 c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液時，先生成 AgCl 沉淀

D.Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數為 10-0.71

(1)第二周期中，第一電離能介于B和N之間的元素共有_________種。

(2)第四周期中，原子核外電子排布有兩個未成對電子的元素有_________種。

(3)硅烷(Si，H2H2n＋2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是___________________________。

A.N2 B.C2H6 C.CaCl2 D.NH4Cl

(2)用“>”或“<”填空：

晶格能：Na2O_______KCl 酸性：H2SO4_______HClO4 離子半徑：Al3＋_______F－

下列說法不正確的是

A.合成氣的主要成分為CO和H2B.①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.Ni在該反應中做催化劑D.①→②吸收能量

A.苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同

B.用飽和 Na2CO3 溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

C.用 Ni 作催化劑，1mol 最多能與 5molH2 加成

D.C3H6BrCl 的同分異構體數目為 6

【題目】已知反應式：aA(g)＋bB(?)cC(s)＋2aD(g)。當反應達平衡時，c(A)＝0.5 mol/L，其他條件不變，若將容器體積縮小到原來的一半，測得c(A)＝0.9 mol/L，下列說法錯誤的是

A.b>aB.D的體積分數增大

C.反應向逆反應方向移動D.B的狀態一定是氣體

A.32 g S8(分子結構：)中的共價鍵數目為NA

B.含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數目為NA

C.1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數目為0.4NA

D.在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3分子數為NA

A.某密閉容器中盛有 0.1molN2 和 0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為 0.6NA

B.常溫下，1L pH＝9 的 CH3COONa 溶液中，發生電離的水分子數為 1×109 NA

C.14.0gFe 發生吸氧腐蝕生成 Fe2O3xH2O，電極反應轉移的電子數為 0.5NA

D.標準狀況下，2.24L 丙烷含有的共價鍵數目為 1.1NA

【題目】已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H1 K1

2NO2(g)N2O4(g) △H2 K2

2NO(g)＋O2(g)N2O4(g) △H3 K3

則下列關系式正確的是

A.K1×K2＝K3 △H1×△H2＝△H3

B.K1×K2＝K3 △H1＋△H2＝△H3

C.K1＋K2＝K3 △H1×△H2＝△H3

D.K1＋K2＝K3 △H1＋△H2＝△H3