Question

【題目】(1)下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是_________；同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是_________，含有極性鍵的非極性分子是_________。

A.N2 B.C2H6 C.CaCl2 D.NH4Cl

(2)用“>”或“<”填空：

晶格能：Na2O_______KCl 酸性：H2SO4_______HClO4 離子半徑：Al3＋_______F－

Answer 1

【答案】D A B > < <

【解析】

（1）A．N2分子含有非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡N，所以氮?dú)夥肿又泻��?/span>σ鍵和π鍵的非極性分子；

B．C2H6分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，乙烷的結(jié)構(gòu)式為，乙烷分子中只含σ鍵的非極性分子；

C．CaCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物；

D．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在σ鍵；

（2）離子化合物中，陰陽(yáng)離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大；非金屬性越強(qiáng)，所對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小。

（1）由分析可知：既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是NH4Cl；同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是N2；含有極性鍵的非極性分子是C2H6。

（2）Na+的半徑比K+半徑小，O2-的半徑比Cl-半徑小，并且O2-帶的電荷數(shù)比Cl-多，故晶格能：Na2O>KCl；

同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性S<Cl，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性為H2SO4< HClO4；

具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Al3＋< F－。