【題目】下列說法正確的是
A.苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同
B.用飽和 Na2CO3 溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯
C.用 Ni 作催化劑，1mol 
最多能與 5molH2 加成
D.C3H6BrCl 的同分異構體數目為 6
【答案】B
【解析】
A. 苯乙烯中含碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，而苯與溴水混合發生萃取，則苯乙烯與苯使溴水褪色原理不同，故A錯誤；
B. 乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2CO3 溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，會出現分層，則可鑒別，故B正確；
C. 能與氫氣發生加成反應的為苯環和碳碳雙鍵，則1mol該物質最多只能與4molH2加成，故C錯誤；
D. C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個氫原子分別被一個溴原子、一個氯原子取代，根據“定一移一”的思路可得，先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3，再定Cl原子的位置，符合的同分異構體有
，
，則C3H6BrCl 的同分異構體共5種，故D錯誤；
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化合物2苯基丙烯（
），下列說法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發生加成聚合反應
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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【題目】下列關于有機化合物
和
的說法正確的是（ ）
A.二者的一氯代物均有6種B.二者均能發生取代反應、加成反應和氧化反應
C.二者可用酸性高錳酸鉀溶液區分D.
分子中所有碳原子一定在同一平面上
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【題目】有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個未成對電子，B＋比D少一個電子層，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個未成對電子， F的最高化合價和最低化合價的代數和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數最大的。請回答下列問題：
(1)D元素的電負性_______F元素的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)G的價電子排布圖_________________________________。
(3)B形成的晶體堆積方式為________，區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行_______實驗。
(4)D－的最外層共有______種不同運動狀態的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業,各原子均滿足八電子穩定結構,F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。
(5)A與E形成的最簡單化合物分子空間構型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。
(6)R的晶胞如圖所示，設F2－半徑為r1 cm，B＋半徑為r2cm。試計算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數用NA表示，寫表達式，不化簡）
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【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有＋2 價和＋3 價，還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等，回 收鈷的工藝流程：
已知：①焙燒后 Mn 元素的化合價為+2
②
物質 | MgF2 | CaF2 | CoF2 | MgC2O4 | CaC2O4 | CoC2O4 |
溶度積 | 4×10－9 | 5.3×10－9 | 4×10－3 | 5×10－6 | 6.4×10－9 | 1.7×10－7 |
(1)焙燒時為了使廢舊鈷金屬片充分反應，可采取的措施是_____________（任寫一條）。
(2)濾液 1 含有的陰離子是 ____________ 。
(3)該流程中浸鈷時，鈷的浸出率最高只能達到 70％，后來改進方法，加入使用硫酸進行第一次浸取后， 再加入 Na2SO3 溶液進行第二次浸取，從而使鈷的浸出率達 90％以上，寫出第二次浸出鈷時溶液中發生反 應的離子方程式：___________________
(4)凈化溶液的操作中含有多個步驟，先除鐵后除錳。
①除鐵：常溫下，調節溶液 pH 為 1．5～2．0 后，加 H2O2，反應一段時間，加 8％Na2CO3 溶液，將溶液 的 pH 調至 4．0～5．0。請用化學平衡移動原理解釋加入 Na2CO3 溶液能除去溶液中鐵元素的原因____________。
②除錳：加入 NaClO 溶液。寫出該離子方程式：___________________。
③減鈣鎂：加入 NH4F 溶液，沉淀大部分的鈣、鎂的離子。 試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂：_____。
(5)樹德中學化學興趣小組欲探究 CoC2O42H2O 受熱后的分解產物，取 5.49gCoC2O42H2O（摩爾質量為183g/mol）于硬質玻璃管中加熱一段時間，冷卻、稱量，剩余氧化物固體的質量為 2.41g。書寫 CoC2O42H2O受熱分解的化學方程式___________________________________。
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【題目】環己酮（
）在生產生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A.a 極與電源負極相連
B.a 極電極反應式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O
C.b 極發生氧化反應
D.理論上生成 1mol 環己酮時，有 1molH2 生成
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【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. C3N4中C的化合價為 -4
B. 反應的兩個階段均為吸熱過程
C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑
D. 通過該反應，實現了化學能向太陽能的轉化
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【題目】X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣量和生成水的物質的量也分別不變。則下列有關判斷正確的是 ( )
A. X、Y分子式中氫原子數一定要相同，碳原子數必定相同
B. 若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是甲醇
C. 若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是乙二醇
D. X、Y的化學式應含有相同的氫原子數，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子(n為正整數)
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【題目】某小組同學通過下列實驗探究了物質的溶解度大小、反應物濃度與沉淀轉化方向之間的關系。
已知：
物質 | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl |
溶解度/g(20℃) |
|
|
|
|
(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉化
實驗操作：
試劑A | 試劑B | 加入鹽酸后的現象 | |
實驗Ⅰ | Na2CO3 | Na2SO4 | 無明顯現象 |
實驗Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量氣泡產生，沉淀部分溶解 |
①實驗Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的離子方程式為_____________。
②實驗Ⅱ說明沉淀發生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因________。
(2)探究AgCl和AgI之間的轉化
實驗Ⅲ：
實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗(電壓表讀數：a>c>b>0)。
| p>裝置 | 步驟 | 電壓表讀數 |
| i. 如圖連接裝置并加入試劑，閉合K | a |
ii. 向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全 | b | |
iii. 再向B中投入一定量NaCl(s) | c | |
iv. 重復i，再向B中加入與iii等量NaCl(s) | a |
注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關。
①實驗Ⅲ證明了AgCl轉化為AgI，甲溶液是_____________(填序號)。
a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
②實驗Ⅳ中結合信息，解釋電壓b<a的原因：_____________。
③實驗Ⅳ的現象能說明AgI轉化為AgCl，理由是_____________。
(3)綜合實驗Ⅰ～Ⅳ，下列說法正確的是_____________(填序號)。
a. 溶解度小的沉淀只能轉化成溶解度更小的沉淀
b. 電化學是研究物質性質和轉化的重要手段之一
c. 某些沉淀轉化反應可通過對反應物濃度的調節，實現逆向轉化
d. 溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化為溶解度較大的沉淀越難實現
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