【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. C3N4中C的化合價為 -4
B. 反應的兩個階段均為吸熱過程
C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑
D. 通過該反應，實現了化學能向太陽能的轉化
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列為___________(填序數)。
(2)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液顯___________(填“酸”堿”或“中)性；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=___________。
(3)一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物質，溶液中各種微粒的物質的量分數與pH的關系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。
(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取25.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標準液滴定至終點，消耗5.00mL。該滴定反應的離子方程式為___________；葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2來計算的，則該樣品中Na2S2O5的殘留量為___________g·L－1。
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【題目】在標準狀況下CH4、H2S、NH3均為氣體，分別有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024個NH3分子，下列物理量大小比較正確的是（ ）
A. 體積：②＞③＞①
B. 密度：③＞②＞①
C. 質量：③＞②＞①
D. 原子總數：③＞②＞①
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【題目】過氧化鈉保存不當容易變質，某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取10.0g樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。
（1）寫出以下裝置發生反應的化學方程式：
裝置A：___________________________。
裝置B：___________________________。
裝置C：____________________________。
（2）NaOH溶液的作用是_________________________。
（3）為準確讀出氧氣的體積需以下操作，正確的順序為_________。
A．調整量筒高度，使廣口瓶E與量筒F內液面相平
B．將氣體冷卻至室溫
C．平視，使凹液面最低點與視線水平相切再讀數
讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況氧氣的體積為1.12L，則樣品中過氧化鈉的質量分數為_________。
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【題目】CO2和CO混合氣體共8mol，通入足量Na2O2中，并且用電火花持續引爆，充分反應后，剩余氣體1mol，則固體增重為多少克？（ ）
A.56gB.168gC.224gD.196g
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【題目】三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中：在（1）中 加入CaO，在（2）中不加其他任何物質，在（3）中加入NH4Cl晶體，發現（1）)中紅棕色變深，（3）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是( )
A. 2NO2
N2O4是放熱反應
B. NH4Cl溶于水時放出熱量
C. 燒瓶（1）中平衡混合氣的平均相對分子質量增大
D. 燒瓶（3）中氣體的壓強增大
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【題目】亞硝酸鈉（化學式為 NaNO2）是一種常用的防腐劑，回答下列問題:
（1）NaNO2 中 N 元素的化合價為_________.
（2）亞硝酸鈉在 320°C 時能分解產生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應的化學方程式_________________。
（3）我國規定火腿腸中亞硝酸鈉添加標準為每千克食品含量不超過 150 毫克，以此計算，200g 15％的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產火腿腸______千克。
（4）在酸性條件下，NaNO2與按物質的量 1:1 恰好完全反應，且I－被氧化為 I2時，產物中含氮的物質為________（填化學式）。
（5）工業廢水中的 NaNO2 可用鋁粉除去，已知此體系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六種物質。該反應的化學方程式為____________。
（6）某同學設計實驗對工業產品中 NaNO2 的含量進行測定，你取固體樣品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液進行滴定（雜質不與 KMnO4 反應），實驗所得數據如下表所示:
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.70 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
該樣品中亞硝酸鈉的質量分數為_________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O）
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【題目】（化學——選修3：物質結構與性質）
第23號元素釩在地殼中的含量大約為0.009%，在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我國四川攀枝花地區蘊藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。
(1)釩在周期表中的位置為__________，電子占據的最高能層的軌道形狀為_______
(2)在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態原子核外單電子數最多的是_____。
(3)過渡金屬可形成許多羧基配合物，即CO作為配體形成的配合物。
①CO的等電子體有N2、CN－、_______等(任寫一個)。
②CO作配體時，配位原子是C而不是O，其原因是________。
(4)過渡金屬配合物常滿足“18電子規則”，即中心原子的價電子數加上配體提供的電子數之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都滿足這個規則。
①下列釩配合物中，釩原子滿足18電子規則的是__________。
A [V(H2O)6]2＋ B [V(CN)6]4－ C [V(CO)6]－ D [V(O2)4]3－
②化合物
的熔點為138℃，其晶體類型為________。
(5)VCl2(熔點1027℃)和VBr2(熔點827℃)均為六方晶胞，結構如圖所示。
①VCl2和VBr2兩者熔點差異的原因是_________。
②設晶體中陰、陽離子半徑分別為r－和r＋，該晶體的空間利用率為________(用含a、c、r＋和r－的式子表示)。
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【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應的方程式為：FeCl3 ＋ 3H2O 
Fe(OH)3(膠體) ＋ 3HCl
（1）當溶液呈________時，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。
（2）氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質區別是____________________。
（3）下列敘述錯誤的是________。
A．霧屬于膠體，能產生丁達爾效應
B．從顏色上無法區別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C．明礬可以用于凈水，凈水原理和膠體有關
D．用鹽鹵點豆腐與膠體性質有關
Ⅱ.有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一種(離子在物質中不重復出現)。
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。請回答下列問題：
（4）A的化學式為____________，B的化學式為____________。
（5）寫出D與足量CH3COOH溶液反應的離子方程式_____________________________。
（6）寫出A溶液中陰離子的檢驗方法______________________________________。
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