Question

【題目】亞硝酸鈉（化學式為 NaNO2）是一種常用的防腐劑，回答下列問題:

（1）NaNO2 中 N 元素的化合價為_________.

（2）亞硝酸鈉在 320°C 時能分解產生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應的化學方程式_________________。

（3）我國規定火腿腸中亞硝酸鈉添加標準為每千克食品含量不超過 150 毫克，以此計算，200g 15％的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產火腿腸______千克。

（4）在酸性條件下，NaNO2與按物質的量 1:1 恰好完全反應，且I－被氧化為 I2時，產物中含氮的物質為________（填化學式）。

（5）工業廢水中的 NaNO2 可用鋁粉除去，已知此體系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六種物質。該反應的化學方程式為____________。

（6）某同學設計實驗對工業產品中 NaNO2 的含量進行測定，你取固體樣品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液進行滴定（雜質不與 KMnO4 反應），實驗所得數據如下表所示:

滴定次數	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液體積/mL	20.70	20.02	20.00	19.98

該樣品中亞硝酸鈉的質量分數為_________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O）

Answer 1

【答案】 +3 4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑ 200 NO NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑ 69%

【解析】(1)根據在化合物中正負化合價代數和為零，可設亞硝酸鈉中氮元素的化合價為x，則：(+1)+x+(-2)×2=0，解得x=+3，故答案為：+3；

(2)因為亞硝酸鈉在320℃時能分解產生氧化鈉固體、一氧化氮氣體和一種常見的助燃性氣體，故反應的化學方程式為4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑；

(3)因為我國規定肉灌腸中亞硝酸鈉添加標準為每千克食品含量不超過150毫克，所以200g、15%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產肉灌腸的質量為 200g×15%÷═200kg，故答案為：200kg；

(4)碘離子被氧化為碘單質時，所有的碘元素化合價升高了2價，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時，則需氮元素的化合價降為+2價，所以產物中含氮的物質為NO，故答案為：NO；

(5)亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發生氧化還原反應生成偏鋁酸鹽和氨氣和水，反應的化學方程式為：NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑，故答案為：NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑；

(6)消耗高錳酸鉀的物質的量是0.1mol/L×0.02L=0.002mol，則根據方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知，亞硝酸鈉的物質的量是0.002mol×=0.005mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質的量是0.005mol×=0.02mol，其質量為0.02mol×69g/mol=1.38g，所以樣品中亞硝酸鈉的質量分數×100%=69.0%，故答案為：69.0%。