Question

【題目】關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是(　　)

A. 電子從鋅電極通過導線流向銅電極,再流回鋅電極,形成閉合電路

B. 鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C. 鋅電極發生還原反應

D. 銅電極上發生的電極反應為2H＋＋2e－===H2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據此分析解答。

A．鋅作負極、銅作正極，電子從鋅電極通過導線流向銅電極，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，形成閉合回路，故A錯誤；

B．Zn易失電子作負極、Cu作正極，陽離子向正極移動，則鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液遷移，故B正確；

C.鋅失電子發生氧化反應，銅電極上銅離子得電子發生還原反應，故C錯誤；
D．銅電極上銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故D錯誤。
故B正確。