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（1） 二氧化碳氧化乙烷制乙烯。

將C2H6和CO2按物質的量之比為1∶1通入反應器中，發生如下反應：

ⅰ．C2H6(g) C2H4(g) + H2(g) ΔH1＝+136.4 kJ·mol 1

ⅱ．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+41.2 kJ·mol 1

ⅲ．C2H6(g) +CO2(g) C2H4(g) +CO(g) +H2O(g) ΔH3

①用ΔH1、ΔH2計算ΔH3＝______kJ·mol1。

②反應ⅳ：C2H6(g) 2C(s)+3H2(g)為積碳反應，生成的碳附著在催化劑表面， 降低催化劑的活性，適當通入過量 CO2 可以有效緩解積碳，結合方程式解釋其原因：__。

③二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究熱點之一是選擇催化劑，相同反應時間，不同溫度、不同催化劑的數據如下表（均未達到平衡狀態）：

（注）C2H4 選擇性：轉化的乙烷中生成乙烯的百分比。

CO 選擇性：轉化的 CO2 中生成 CO 的百分比。

對比Ⅰ和Ⅱ，該反應應該選擇的催化劑為__，理由是__。實驗條件下，鉻鹽作催化劑時，隨溫度升高，C2H6 的轉化率升高，但 C2H4 的選擇性降低，原因是__。

（2） 利用質子傳導型固體氧化物電解池將乙烷轉化為乙烯，示意圖如圖：

①電極 a 與電源的______極相連。

②電極 b 的電極反應式是 ______。

A.對二甲苯B.鄰二甲苯C.乙醛D.萘（ ）

回答下列問題：

(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。

②工業上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假設不同物質中同種化學鍵的鏈能相同），則該反應的△H=______________。

③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環境中會發生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質，該反應的化學方程式為_________________。

(2)用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①甲容器中，0～40 min內用NH3的濃度變化表示的平均反應速率v(NH3)=______________。

②該反應的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。

③對該反應，下列說法正確的是______________(填選項字母）。

A.若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態

B.若容器內C12和NH3物質的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態

C.反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉化率增大

D.反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應方向移動

(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是______點(填“A”“B”或“C”)。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)

下列結論不正確的是

A.Na2SiO3 溶液一定顯堿性

B.由 Ⅰ 不 能 說 明 酸 性 H2CO3＞H2SiO3

C.由Ⅱ可知，同濃度時 Na2CO3 溶液的堿性強于 NaHCO3 溶液

D.向 Na2SiO3 溶液中通入過量 CO2，發生反應：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓

下列說法不正確的是

A.以海水為原料，經分離、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液進入吸氨塔

B.堿母液儲罐“吸氨”后的溶質是NH4Cl和NaHCO3

C.經“冷析”和“鹽析”后的體系中存在平衡 NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl－(aq)

D.該工藝的碳原子利用率理論上為 100%

(1)寫出基態Fe3+的核外電子排布式_________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有______和________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質的量為________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為_____，電負性由大到小的排序為________。

(4)Fe、Na、K的晶體結構如圖所示：

① 鈉的熔點比鉀更高，原因是__________________________。

② Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數為NA，鐵的相對原子質量為a，則鐵單質的密度是_______g/cm3。

A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可產生 HA

B.a點，溶液中微粒濃度：c(A－) > c(Na+) > c(HA)

C.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 時，兩種溶液中 c(A－)= c(B－)

D.滴加 20 mL NaOH 溶液時，Ⅰ中 H2O 的電離程度大于Ⅱ中

A.該裝置將光能轉化為化學能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性

C.光照過程中陽極區溶液中的n(OH-)基本不變

D.再生池中的反應： 2V2+ +2H2O 2V3++2OH-+H2↑

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是

A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高溫度增大

D. 加入MgCl2固體，HS－濃度減小

Hg(l) + O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是（ ）

A. －260.4 kJ/mol B. －254.6 kJ/mol

C. －438.9 kJ/mol D. －441.8 kJ/mol