Question

【題目】硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室常用 Na2SiO3 溶液制備硅酸。某小組同學進行了如下實驗：

編號	Ⅰ	Ⅱ
實驗
現象	a 中產生凝膠狀沉淀	b 中凝膠狀沉淀溶解，c 中無明顯變化

下列結論不正確的是

A.Na2SiO3 溶液一定顯堿性

B.由 Ⅰ 不 能 說 明 酸 性 H2CO3＞H2SiO3

C.由Ⅱ可知，同濃度時 Na2CO3 溶液的堿性強于 NaHCO3 溶液

D.向 Na2SiO3 溶液中通入過量 CO2，發生反應：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. Na2SiO3是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故A正確；

B.反應Ⅰ中鹽酸與石灰石反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫會干擾二氧化碳與硅酸鈉的反應，不能確定碳酸的酸性強于硅酸，故B正確；

C. b中凝膠狀沉淀溶解，c中無明顯變化，說明同濃度的Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液，故C正確；

D. Na2SiO3 溶液與過量 CO2反應生成硅酸白色膠狀沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為SiO32－+CO2+2H2O=2HCO3－+H2SiO3↓，故D錯誤；

故選D。