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【題目】已知下列熱化學方程式：2Zn(s) + O2(g) ＝2ZnO(s) ΔH1＝－702.2kJ/mol

Hg(l) + O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是（）

A. －260.4 kJ/mol B. －254.6 kJ/mol

C. －438.9 kJ/mol D. －441.8 kJ/mol

【答案】A

【解析】已知下列熱化學方程式：

①2Zn(s) + O2(g) ＝2ZnO(s) ΔH1＝－702.2kJ/mol，

②Hg(l) + O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol，

根據蓋斯定律可知： ①-②得熱化學方程式Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），

則△H=×（-702.2kJmol-1）-（-90.7kJmol-1）=-260.4kJ/mol，答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程

已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似

Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)

寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH值大于______________。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產率是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為

A. (2a-c)/b B. (2a-c)/2b C. (2a-c)/3b D. (2a-c)/6b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1molSiO2含有4mol Si—O。有關鍵能數據如表，晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2kJ·mol－1，則表中x的值為

化學鍵	Si—O	O＝O	Si—Si
鍵能/kJ·mol－1	x	498.8	176

A. 460 B. 920 C. 1165.2 D. 423.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題

(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式為_______________________。

(2)Ca(OH)2的電離方程式為_______________。

(3)現有下列物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中屬于非電解質的是___________（填序號，下同），屬于強電解質的有____________，屬于弱電解質的有________________，能導電的物質有________________。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應。在此實驗過程中，此實驗中觀察到的現象有___________________________________________。

(5)下列說法正確的是_________________。

①堿性氧化物一定是金屬氧化物；

②酸性氧化物一定是非金屬氧化物；

③乳濁液靜止后分層；

④Mg2+、SO42-、Fe3+、X四種離子以物質的量之比1:2:1:1大量共存于同一水溶液中，X可能是NO3﹣；

⑤碳酸鈣是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)俗名磷酰氯、氧氯化磷，是重要的基礎化工原料，可用于制取染料、農藥，有機合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑等。某化學實驗小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,其實驗裝置設計如下：

有關物質的部分性質如下表：

	熔點/℃	沸點/℃	其他
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是__________，裝置A中發生反應的化學方程式為__________________。

（2）B中所裝試劑為__________，B裝置的作用除觀察O2的流速之外，還有_____________________。

（3）C裝置控制反應在60℃~65℃進行，其控溫的主要目的是__________。

（4）實驗制得的POCl3粗產品中常含有PCl3，可用__________方法提純。

（5）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

Ⅰ．取ag產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋，以防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀。

Ⅳ．加入指示劑，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是__________ (填標號)。

a．FeCl2 b．甲基橙 c．淀粉 d．NH4Fe(SO4)2

②Cl元素的質量百分含量為__________ (列出算式)。

③在步驟Ⅲ中，若無加入硝基苯的操作，所測Cl-元素含量將會__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D,原子序數依次增大，A的基態原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

（1）C的基態原子的電子排布式為___________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是_____________________________________________。

（2）雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都分別能與D形成中心原子雜化方式均為___________的共價化合物X、Y、Z。其中，屬于不等性雜化的是___________ (寫化學式)。

（3）比較Y、Z的熔沸點Y______Z(填“>”、“<”或“=”)，并解釋理由_____________________。

（4）D元素能與Cu形成棕黃色固體，加水溶解并稀釋過程中，溶液顏色由綠色逐漸轉化為藍色，顯綠色離子是_________________，顯藍色離子中的配位原子________________。

（5）A和B能形成多種結構的晶體。其中一種類似石墨的結構，其結構如下圖所示(圖1為晶體結構，圖2為切片層狀結構)，其化學式為__________。實驗測得此晶體結構屬于六方晶系,晶胞結構見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內，晶胞參數a=0.64nm，c=0.24nm。其晶體密度為__________g/cm3(已知：2=1.414,后=1.732,結果精確到小數點后第2位。)