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(1)CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)△H＝－29.1kJ·mol-1科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下:

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是__________(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)

②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是________________________________________

(2)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注，DMFC的工作原理如圖3所示:

①通入a氣體的電極是電池的__________(填“正”或“負”)極，其電極反應式為__________

②常溫下，用此電池以性電極電解0.5L飽和食鹽水(足量)，若兩極共生成氣體1.12L(已折算為標準狀況下的體積)，則電解后溶液的pH為__________(忽略溶液的體積變化)

【題目】在1L的恒容密閉容器中發生反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始時充入0.4molCH4和0.4molCO2，測得CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖中曲線a所示。下列說法一定正確的是（ ）

A.ΔH＞0

B.延長M點的反應時間，可以提高CH4的平衡轉化率

C.T1℃，起始時若向該容器中充入等物質的量的CH4、CO2、CO和H2，則此時反應向正反應方向進行

D.曲線b可表示向該容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡轉化率與溫度的關系

(1)可逆反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如表

若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態、若降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量__________________；充入氮氣，混合氣體的密度__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)常溫下，濃度均為0.1mol·的下列五種溶液的pH如下表

①上述鹽溶液中的陰離子，水解能力最弱的是__________________。

②根據表中數據判斷，濃度均為0.01mol·L-1的下列四種物質的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_______(填編號)

A. HClO B. HCN C.H2CO3 D. CH3COOH

③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是_______(填編號)

A.CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B. CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C. CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入碳酸氫鈉，反應的離子方程式為______________

(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀指示到達滴定終點當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1，此時溶液中c(CrO42-)等于_______mol·L-1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)

A.X分子中所有原子可能在同一平面上

B.1molY最多能與1molNaOH反應

C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應

D.X、Y分別與足量H2加成的產物分子中手性碳原子數目不相等

A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐漸加入少量CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B.圖乙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線

C.圖丙表示電解法處理污水的原理，生成的膠體能除去污水中的懸浮物，該裝置中的鐵片可用鋁片代替

D.圖丁表示鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高

A.0.1mol·L-1的KMnO4溶液：Na+、Cl-、SO32-

B.使紫色石蕊試液顯藍色的溶液：K+、AlO2-、NO3-

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：NH4+、SCN-、SO42-

D.=1×1012的溶液：Na+、SO42-、HCO3-

（1）“脫硫”過程中，溫度控制在95℃，原因是___。

（2）“氧化”過程中，Se轉化成H2SeO3，該反應的化學方程式為___。

（3）“還原”過程是通過控制電位還原的方法將電位高的物質先還原，電位低的物質保留在溶液中。下表是將“過濾Ⅰ”所得濾液中所含物質還原對應的電位。控制電位在0.782~1.692V，可除去“過濾Ⅰ”所得濾液中殘留的ClO2。

為使硒和雜質金屬分離，加入Na2SO3還原時，電位應控制在___范圍；H2SeO3（弱酸）還原為硒的離子反應方程式為___。

（4）濾液Ⅱ中主要存在的金屬陽離子有Zn2+、Na+、___。

（5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以將殘留的Fe2+等微量雜質離子轉化為沉淀而除去。已知25℃時Ksp(FeS)=6.0×10-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全[c(Fe2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，則需控制溶液中c(S2-)≥___mol·L-1。

【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關數據如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數）。下列敘述正確的是

A. 該反應的△H1>0，且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態轉變到容器d中的平衡狀態,可采取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動

D. 500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反應類型是_______________。 K中含有的官能團名稱是_______________。

（2）E的名稱是_______________。

（3）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是__________________。

（4）⑦的化學方程式是______________________________________________。

（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質的結構簡式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ，且苯環上只有兩個取代基 b.1mol該物質能消耗1molNaOH

在25℃時，下列有關電解質溶液的說法不正確的是

A.pH相等的四種溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為:d＜b＜c＜a

B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C.1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物質的量多

D.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)