【題目】在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始時充入0.4molCH4和0.4molCO2，測得CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖中曲線a所示。下列說法一定正確的是（ ）
A.ΔH＞0
B.延長M點的反應時間，可以提高CH4的平衡轉化率
C.T1℃，起始時若向該容器中充入等物質的量的CH4、CO2、CO和H2，則此時反應向正反應方向進行
D.曲線b可表示向該容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡轉化率與溫度的關系
【答案】AD
【解析】
橫坐標為溫度，溫度升高，甲烷轉化率增大，說明溫度升高，平衡向消耗甲烷的方向移動。
A．溫度升高，甲烷轉化率增大，所以正反應為吸熱反應，ΔH>0，A正確；
B．M點為平衡狀態(tài)，條件不變，延長反應時間，平衡不發(fā)生移動，甲烷的轉化率不變，B錯誤；
C．體積為1L，T1℃時：
，K=
=2.0736，假設起始時充入CH4、CO2、CO和H2的物質的量為a，Qc=
，Qc和K的大小，和起始值a有關，不一定正向移動，C錯誤；
D．充入0.5molCH4和0.5molCO2比充入0.4molCH4和0.4molCO2而言，平衡正向移動，但是起始值增大程度大于轉化值增大程度，轉化率減小，圖像符合，D正確。
答案選AD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于
溶液，下列各項中正確的是
A.
B.水解離子方程式：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
C.升高溫度，水解平衡逆向移動
D.向溶液中加入少量醋酸鈉固體，平衡正向移動，醋酸鈉的水解程度即轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強磁性材料。MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇(沸點78.5 ℃),在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100 ℃開始分解。
I.實驗室以MnO2為原料制備MnCO3
（1）制備MnSO4溶液:
①主要反應裝置如圖所示,緩緩通入經N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應H2SO3 + MnO2=MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化學反應速率的是________(填字母代號)。
A. MnO2加入前先研磨 B.攪拌 C.提高混合氣中N2比例
②已知實驗室制取SO2的原理是Na2SO3 +2H2SO4(濃)=2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應選擇的裝置的接口順序為_________(用箭頭連接字母代號表示)。
③若用空氣代替N2進行實驗,缺點是_______________。( 酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化)
（2）制備MnCO3固體:
實驗步驟:
①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應結束后過濾;
②...;.
③在70～80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。
步驟②為__________,需要用到的試劑有_____________、_______、________。
II.設計實驗方案
（3）利用沉淀轉化的方法證明Ksp(MnCO3)＜Ksp(NiCO3):__________________(已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)。
（4）證明H2SO4的第二步電離不完全:_____________。[查閱資料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時醋酸的電離常數為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關系錯誤的是
A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1
B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a
C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）為原料提取硒，流程如圖：
（1）“脫硫”過程中，溫度控制在95℃，原因是___。
（2）“氧化”過程中，Se轉化成H2SeO3，該反應的化學方程式為___。
（3）“還原”過程是通過控制電位還原的方法將電位高的物質先還原，電位低的物質保留在溶液中。下表是將“過濾Ⅰ”所得濾液中所含物質還原對應的電位。控制電位在0.782~1.692V，可除去“過濾Ⅰ”所得濾液中殘留的ClO2。
名稱 | Cu2+/Cu | Zn2+/Zn | Fe2+/Fe | Fe3+/Fe2+ | ClO2/Cl- | H2SeO3/Se |
電位/V | 0.435 | -0.885 | -0.463 | 0.782 | 1.692 | 0.743 |
為使硒和雜質金屬分離，加入Na2SO3還原時，電位應控制在___范圍；H2SeO3（弱酸）還原為硒的離子反應方程式為___。
（4）濾液Ⅱ中主要存在的金屬陽離子有Zn2+、Na+、___。
（5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以將殘留的Fe2+等微量雜質離子轉化為沉淀而除去。已知25℃時Ksp(FeS)=6.0×10-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全[c(Fe2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，則需控制溶液中c(S2-)≥___mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有效去除大氣中的NOx（主要是NO和NO2）是環(huán)境保護的重要課題。
（1）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖-1所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學反應原理類似。g-C3N4端的反應：O2+2H++2e-=H2O2，Pl端的反應：___。
（2）次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：
①NO+HClO=NO2+HCl
②NO+NO2+H2O
2HNO2
③HClO+HNO2=HNO3+HCl
下列分析正確的是___。
a.煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率
b.NO2單獨存在時不能被脫除
c.脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降
（3）NaClO溶液能有效脫除NO。25℃時，NO的脫除率隨pH的變化如圖-2所示；pH=4時，NO的脫除率隨溫度的變化如圖-3所示。
①25℃時，隨著pH降低，NO的脫除率增大的原因：___。
②pH=4時，60～80℃NO的脫除率下降的原因：___。
（4）一定條件下，將一定濃度NOx（NO2和NO的混合氣體）通入Ca(OH)2懸濁液中，改變
，NOx的去除率如圖-4所示。
已知：NO與Ca(OH)2不反應；
NOx的去除率=1-
×100%
①在0.3-0.5之間，NO吸收時發(fā)生的主要反應的離子方程式為：___。
②當大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降價。其可能的原因是___。
③O3與NO反應的方程式為：NO+O3=NO2+O2，（該條件下不考慮O2與NO的反應）。保持NO的初始濃度不變，改變n(O3)/n(NO)，將反應后的混合氣體通入Ca(OH)2懸濁液中吸收。為節(jié)省O3的用量，又能保持NOx總去除效果好，則
合適的值范圍為___。（保留兩位小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
；
；
；
則下列有關比較中正確的是( )
A.電負性：
B.原子半徑：
C.第一電離能：D.最高正化合價：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時，產生的CO2分子數目為0.5NA
B.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數目為0.1NA
C.15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數目為0.2NA
D.標準狀況下，16gO2和O3混合物中含有的氧原子數目為0.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物
(甲)、
(乙)、
(丙)的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是
A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰
B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面
C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲>乙
D. 甲、乙、丙的二氯代物數目最少的是丙
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