【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·L-1的KMnO4溶液：Na+、Cl-、SO32-
B.使紫色石蕊試液顯藍色的溶液：K+、AlO2-、NO3-
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：NH4+、SCN-、SO42-
D.
=1×1012的溶液：Na+、SO42-、HCO3-
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【題目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1
則制備水煤氣的反應C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH為（ ）
A.+262.6 kJ·mol-1B.－131.3 kJ·mol-1
C.-352.3 kJ·mol－1D.+131.3 kJ·mol－1
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【題目】I.亞硫酸鈉的氧化反應:2Na2SO3 (aq) +O2(aq)=2Na2SO4(aq) H=x kJ/mol。其反應速率受溶解氧濃度影響,分為富氧區和貧氧區兩個階段。
（1）已知O2(g) 
O2(aq) H=y kJ/mol，Na2SO3 溶液與O2(g)反應的熱化學方程式為___________________。
（2）291.5 K時,1.0 L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12 mmol,溶解氧濃度初始值為9.60 mg/L,每5 s記錄溶解氧濃度,實驗結果如圖所示。當Na2SO3初始量為12 mmol,經過20 s溶解氧濃度降為6.40 mg/L,則0～20s內Na2SO3的平均反應速率為_______mol/(L·s)。
（3）為確定貧氧區速率方程v=k·ca(SO32-)·cb(O2)中的a、b的值(取整數),分析實驗數據。
c(Na2SO3)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
v×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
①當溶解氧濃度為4.0 mg/L時,c(SO32-)與速率數值關系如表(甲)所示，則a=____。
②當溶解氧濃度小于4.0mg/L時,圖中曲線皆為直線,Na2SO3氧化速率與溶解氧濃度無關,則b=_______。
（4）兩個階段不同溫度的速率常數之比如表(乙)所示。已知
,R為常數。Ea(富氧區)_____ (填“＞”或“＜”)Ea(貧氧區)。
反應階段 | 速率方程 |
|
富氧區 | v=k·c (SO32-)·c (O2) | 1.47 |
貧氧區 | v=k·ca (SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
II. （5）在容積固定的密閉容器中,起始充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,反應體系起始總壓強0.1MPa。反應在一定溫度下達到平衡時SO2的轉化率為90%。該反應的壓強平衡常數Kp=________ ( 分壓=總壓×物質的量分數)(寫單位)。
（6）利用原電池原理,也可用SO2和O2來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極。請寫出該電池負極反應式_________________________。
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【題目】下列有關化學實驗操作，現象和結論均為正確的是
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入適量NaOH溶液 | 產生白色沉淀 | 相同溫度下，溶度積常數 Ksp［Mg(OH)2］＜Ksp［Cu(OH)2］ |
B | 加熱盛有(NH4)2CO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 試紙變藍 | (NH4)2CO3顯堿性 |
C | 常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液 | 碳酸鈉溶液中紅色更深 | 陰離子水解常數Kh: CO32-＞HCO3- |
D | 向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末 | 無氣泡冒出 | 不能證明酸性:碳酸＞硼酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
有關物質性質如下表：
甘氨酸 | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
兩性化合物 | 強酸性、強還原性 |
實驗過程：
I．合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調節pＨ到6左右，使反應物充分反應。
Ⅱ．分離：反應結束后，過濾，將濾液進行蒸發濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優點是_____________________________。
（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。
（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。
（4）加入氫氧化鈉溶液調節pH若大于6，甘氨酸亞鐵產量下降。原因可用離子方程式表示為________。
（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。
（6）檢驗產品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。
（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產率是_____％。
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用
(1)CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)△H＝－29.1kJ·mol-1科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下:
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是__________(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是________________________________________
(2)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注，DMFC的工作原理如圖3所示:
①通入a氣體的電極是電池的__________(填“正”或“負”)極，其電極反應式為__________
②常溫下，用此電池以性電極電解0.5L飽和食鹽水(足量)，若兩極共生成氣體1.12L(已折算為標準狀況下的體積)，則電解后溶液的pH為__________(忽略溶液的體積變化)
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.乙烯分子中的 σ鍵和π鍵比例為 5：1
B.某元素氣態基態原子的逐級電離能（kJmol﹣1）分別為 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是 X2+
C.Na、P、Cl 的電負性依次增大
D.向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）
A.分子中含有4種含氧官能團
B.分枝酸一定條件下可以發生縮聚反應們不能發生加聚反應
C.1mol分枝酸最多可與2molNaOH發生中和反應
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】下列有關烴類物質的說法正確的是（ ）
A. 石油通過減壓分餾可以得到相對分子量較大的芳香烴
B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,3-二溴丙烷
C. 
中至少有16個原子共平面
D. 
的一氯代物的同分異構體有12種
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