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A.11g基態(tài)硼原子含有的未成對電子數(shù)為3NA

B.1mol基態(tài)氟原子能量最高的能級上電子數(shù)為7NA

C.100mL1molL-l亞硫酸鈉溶液含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA

D.電解法精煉銅，陰極析出64gCu時，陽極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA

(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為______。

(2)“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是___元素。

(3)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數(shù)目）和________軌道雜化而成的。

(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學(xué)式是______。

(5)在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更___（填“高”或“低”）。

(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。

【題目】α-Fe（Ⅲ）鐵原子簇是合成氨工業(yè)的新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變?yōu)榛罨�分子，反�?yīng)機理為：①H2（g）═2H（g） △H1，②N2（g）+2H（g）2（NH）（g） △H2，③NH（g）+H（g）（NH2） △H3，④（NH2）（g）+H（g）NH3（g） △H4，總反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H。下列說法正確的是（ ）

A.△H═3△H1+△H2+2△H3+2△H4

B.催化劑能夠有效降低反應(yīng)的活化能并改變反應(yīng)的焓變

C.反應(yīng)①和總反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

D.增大壓強和使用高效催化劑均有利于提高反應(yīng)②③④的平衡轉(zhuǎn)化率

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

(1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。

(2)研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：

① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：______________________________。

(3)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數(shù)）

II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附。現(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)相同時間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉(zhuǎn)化率是不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及判斷理由是________________________；

A.原子核內(nèi)有8個中子的基態(tài)碳原子價電子排布圖為：

B.NH4F的電子式為：，三種元素中氟的第一電離能最大

C.銅屬于d區(qū)元素，溴屬于p區(qū)元素，二者基態(tài)原子未成對電子數(shù)目相同

D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，碳的原子半徑大于氧的原子半徑

(1)銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現(xiàn)象屬于__________腐蝕(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)。

(2)鋁質(zhì)容器作為__________極，銀器的電極反應(yīng)式為____________。

(3)處理過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)若將鋁質(zhì)容器中的食鹽水用濃硝酸代替，則鋁質(zhì)容器極的電極反應(yīng)式為____________。

已知：①CrCl3熔點為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣（COCl2 ）。請回答下列問題：

（1）裝置A是氮氣制備裝置，氮氣的作用是____________。

（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應(yīng)分別盛有__________、____________。

（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2 ）的化學(xué)方程式為_________。

（4）該實驗裝置有設(shè)計不合理的地方，請寫出改進方法：_________（寫一點即可）

（5）產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)的測定：

（i）稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在

（iii）加入1mL指示劑，用0.0250 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

②滴定實驗可選用的指示劑為____________產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)為_______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

I.NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－564 kJ·mol－1

(1)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝___________。

(2)T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0～15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p＝2MPa，則T℃時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp＝___________；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.15 mol，平衡將___________ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。

②15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是___________(填序號)

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

II.SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

(3)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為___________；若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下)，則另外一個電極通入的SO2質(zhì)量至少為___________g。

I.常溫下，濃度均為0.l mol·L－1的下列五種水溶液的pH如下表：

(1)上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是__________。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最弱的是__________；將各溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最大的是__________(填字母)。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

(3)要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為__。

II.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

(1)95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為__________(選填“A”或“B”)；

(2)25℃時，將pH＝10的NaOH溶液與pH＝6的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為__________；

(3)95℃時，若1體積pH＝a的某強酸溶液與10x體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。

【題目】絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）。下列說法錯誤的是（ ）

A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動