【題目】下列有關描述及化學用語的表示方法正確的是（ ）
A.原子核內有8個中子的基態碳原子價電子排布圖為：
B.NH4F的電子式為：
，三種元素中氟的第一電離能最大
C.銅屬于d區元素，溴屬于p區元素，二者基態原子未成對電子數目相同
D.CO2分子的結構式為：O=C=O，碳的原子半徑大于氧的原子半徑
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【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A. | 向 | 黃色逐漸消失，加 | 還原性： |
B. | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿 | 集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 |
|
C. | 將足量的 | 酸性 |
|
D. | 將 | 先有白色沉淀生成，后變為藍色沉淀 |
|
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在恒容絕熱密閉容器中發生CH4(g)＋4NO(g)
2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情況都能說明該反應已達到平衡狀態的是
①容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化；
②容器內氣體分子個數不再發生變化；
③容器內氣體的壓強不再發生變化；
④v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)＝4：2：1
A.①②③B.③④C.①②③④D.②③④
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【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業上以金屬鎳廢料(含Fe、Al等雜質)為原料生產NiCl2的工藝流程如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.1 | 6.5 | 3.7 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有__________(寫一條即可)。
(2)加入H2O2時發生主要反應的離子方程式為__________。
(3)“調pH”時，控制溶液pH的范圍為__________。
(4)“沉鎳”過程中，若濾液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液體積的變化)
(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實驗操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】絢麗多彩的無機顏料的應用曾創造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)
Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）。下列說法錯誤的是（ ）
A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度
B.圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動
D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動
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【題目】如圖為Lil晶體鋰電池的工作示意圖，該電池具有使用壽命長、電壓穩定等優點，常用于心臟起搏器的電源。下列說法錯誤的是（ ）
A.NaI3為電池的正極材料
B.電池工作時，Li+由NaI3移動到Li電極
C.正極電極反應為：2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI
D.該電池的總反應為：2Li+NaI3=2LiI+NaI
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【題目】HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面反應通過兩步反應生成CO2、H2O的機理如圖所示（圖中只給出了HAP的部分結構）。下列說法錯誤的是（ ）
A.HCHO在反應過程中，所有C-H鍵都發生斷裂
B.反應第一步是吸熱過程
C.產物H2O中的O全部來自于O2
D.HAP是該反應的催化劑
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】現有一包鋁粉和銅粉的混合物，用100mL 某濃度的稀硝酸溶解，生成的氣體全部是NO, 待粉末完全溶解后，逐滴加入3molL-1 的氨水，產生沉淀的物質的量與加入氨水的體積關系如圖。
(1)寫出圖中滴加氨水10~100mL 的過程中銅元素參與反應的離子方程式_________。
(2)所用硝酸的物質的量濃度為______mol L-1；寫出簡要計算過程______。
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