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其中“氧化”的實驗過程：在250mL四頸燒瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g(約0.060 mol)高錳酸鉀，按圖示搭好裝置：

打開電動攪拌，加熱至35℃，滴加3.2 mL(約 0.031 mol) 環己醇，發生的主要反應為： KOOC(CH2)4COOK H＜0

(1)“氧化”過程應采用____________加熱

(2)“氧化”過程為保證產品純度需要控制環己醇滴速的原因是：_______________。

(3)為證明“氧化”反應已結束，在濾紙上點1滴混合物，若觀察到___________則表明反應已經完成。

(4)“趁熱抽濾”后，用___________進行洗滌(填“熱水”或“冷水")。

(5)室溫下，相關物質溶解度如表：

“蒸發濃縮”過程中，為保證產品純度及產量，應濃縮溶液體積至_________(填標號)

A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL

(6)稱取己二酸(Mr-=146 g/mol)樣品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至終點，消耗 NaOH 的平均體積為 19.70 mL。NaOH 溶液應裝于____________(填儀器名稱)，己二酸樣品的純度為________。

（1）B的官能團的名稱是_______________。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的核磁共振氫譜有3組峰，則C的結構簡式 ______________________。

（3）由D生成N的反應類型是_________，B與C反應生成M的反應類型是_________。

（4）寫出M與NaOH溶液反應的化學方程式是__________________________________。

（5）物質F的結構是：，則符合下列條件的F的同分異構體有 ______種。

①能發生銀鏡反應 ②能與NaHCO3溶液反應 ③分子中有苯環，無結構。其中苯環上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結構簡式)。

（6）已知：，寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。___________

【題目】金屬鈦因為其優越的性能被稱為“未來金屬”，其工業冶煉涉及到的反應如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO�；卮鹣铝邢嚓P問題：

(1)基態鈦原子的價層電子排布式為____ ，上述反應中非金屬元素電負性由大到小是______；

(2)已知部分物質熔沸點如下：

自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是__________。

(3)配位數為6，組成為TiCl36H2O 的晶體有兩種：化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的X呈綠色，定量實驗表明，X與AgNO3以1:2物質的量比反應生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3 以1:3物質的量之比反應生成沉淀，則Y的化學式為 ______。

(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。推測Z的化學式為__________，Ca填充在O圍成的_________空隙中。

(5)若晶胞參數 a=384.1pm，Z晶體的密度為 _________列出計算表達式并計算出兩位有效數字結果，3.8413≈56.67，阿伏加德羅常數用 6.0×1023 mol-1)

A.①用pH試紙測某溶液的酸堿性

B.實驗室用圖②所示裝置若先出現白色沉淀后又變黑，則能比較Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

C.實驗室用圖③所示裝置證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

I.科學家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步：

反應①：CH4(g)C(ads) +2H2(g) (慢反應)

反應②：C(ads) + CO2(g)2CO(g) (快反應)

上述反應中C(ads)為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖：

(1)CH4與CO2制備合成氣的熱化學方程式為____________：該反應在高溫下可自發正向進行的原因是_________，能量變化圖中：E5+E1___E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。

II.利用“合成氣”合成申醇后，脫水制得二甲醚。

反應為：2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) △H

經查閱資料，在一定范圍內，上述反應化學平衡常數與熱力學溫度存在如下關系：lnKc=-2.205+。其速率方程為：v正=k正c2(CH3OH)，v逆=k逆c(CH3OCH3)c(H2O)，k正、K逆為速率常數，且影響外因只有溫度。

(2)反應達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數________ k逆增大的倍數(填“>”、“<”或“= ”)。

(3)某溫度下，Kc=200，在密閉容器中加入一定量CH3OH。反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：

此時正、逆反應速率的大小：v正 ____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(4)500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH，反應到達平衡狀態時，體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數為_____(埴標號)

A. B. C. D.無法確定

Ⅲ.合成低碳烯經

(5)強堿性電催化還原CO2制備乙烯研究取得突破進展，原理如圖所示。b極接的是太陽能電池的_______極(已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液)。請寫出陰極的電極反應式______。

【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測得溶液中與的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.該溶液中

B.B、D、E三點對應溶液pH的大小順序為B>D>E

C.A、B、C三點對應的分散系中，A點的穩定性最差

D.D點對應的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )

【題目】反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態的是（ ）

A. 容器內的溫度不再變化

B. 容器內的壓強不再變化

C. 相同時間內，斷開H－H鍵的數目和生成N－H鍵的數目相等

D. 容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小

B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現太陽能向電能轉化

D.若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

A. 如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等

C. 為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替

D. 中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應熱△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量