【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是（ ）
A.①用pH試紙測某溶液的酸堿性
B.實驗室用圖②所示裝置若先出現(xiàn)白色沉淀后又變黑，則能比較Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)
C.實驗室用圖③所示裝置證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3
D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
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【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
(1)如圖為某實驗小組依據(jù)的氧化還原反應：(用離子方程式表示)______設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過________mol電子。
(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為：_________，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因_____。
(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示:
一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是_____，電極反應為______________；乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應式為_______________________。
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【題目】環(huán)已醇被高錳酸鉀“氧化”發(fā)生的主要反應為
KOOC(CH2)4COOK ΔH<0，（高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2）實驗過程：在四口燒瓶裝好藥品，打開電動攪拌，加熱，滴加環(huán)己醇，裝置如圖。 下列說法不正確的是
A.“氧化”過程應采用熱水浴加熱
B.裝置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸餾分離實驗
C.滴加環(huán)己醇時不需要打開恒壓滴液漏斗上端活塞
D.在濾紙上點1滴反應后混合物，未出現(xiàn)紫紅色，則反應已經(jīng)完成
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【題目】2020年2月15日，由國家科研攻關組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細胞水平上能
有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV）的感染。
(1)已知磷酸氯喹的結構如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_______________。P原子核外價層電子排布式為________，其核外電子有____個空間運動狀態(tài)。
(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點比AsH3的沸點高，其原因是_______________________。
(3)H3PO4中PO43- 的空間構型為________________。
(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵（Ga）與VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半導體材料。晶胞結構可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。
①磷化鎵晶體中含有的化學鍵類型為__________（填選項字母）
A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．極性鍵 F．非極性鍵
②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分數(shù)坐標為______________。
③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。
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【題目】按如圖所示裝置，在試管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一邊搖動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精燈加熱10min，結果在飽和碳酸鈉溶液的液面上沒有無色油狀液體，下列對其原因的分析錯誤的是( )
A.試管A中沒有發(fā)生反應
B.熱源小、水量多，水浴升溫速度太慢
C.產(chǎn)物蒸汽在試管A上部全部被冷凝回流
D.產(chǎn)物已全部溶解在飽和Na2CO3溶液中
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【題目】硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用。完成下列填空：
(1)寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的第一步反應方程式______
(2)工業(yè)上用過硫酸鉀(K2S2O8)測定鋼鐵中的錳含量，主要反應如下：____Mn2++____S2O82﹣+____H2O→____MnO4﹣+____SO42﹣+______H+。配平該反應方程式，氧化產(chǎn)物是______
(3)用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀：HSO4﹣在______(填：“陽極”或“陰極”)反應生成S2O82﹣，另一極生成氫氣，生成0.1mol的S2O82﹣同時可收集到______g氫氣
(4)已知硫酸的第二級電離并不完全：HSO4﹣
H++SO42﹣(Ki=1.2×10﹣2)；在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4﹣電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是____，第4位的離子是____。往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中
____(填：“增大”、“減小”或“不變”)
(5)已知：HSO3﹣H++SO32﹣K=1.02×10﹣7，NH4++H2ONH3H2O+H+ K=5.65×10﹣10。往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液，可能發(fā)生的反應離子方程式是____(選填編號)
a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣=BaSO3↓+H2O
b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O
c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO3↓+H2O+NH3H2O
d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣
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【題目】異戊酸薄荷酯(
)是一種治療心臟病的藥物，可由甲基丙烯、丙烯和
為原料制取。完成下列填空：
(1)制取異戊酸薄荷酯的最后一步為酯化反應，其反應物的結構簡式為：______
(2)的名稱______，其屬于芳香族化合物的同分異構有___種(不含
)
(3)制取異戊酸薄荷酯的流程中，有一步反應為：+CH3﹣CH=CH2
反應類型屬于______反應。有機反應中通常副反應較多，實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)生成
的量遠大于生成
的量，試分析其原因：______
(4)甲基丙烯是重要的化工原料，請設計一條由苯和甲基丙烯通過三步反應制取化工中間體
的合成線路______
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【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g)，0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，則下列說法正確的是 ( )
A. 當HI、H2、I2濃度之比為2∶1∶1時，說明該反應達平衡
B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反應時間小于10 s
C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.001 mol/(L·s)
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【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是( )
A.a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+
B.b點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C.c點時加入的鐵粉與Cu2+反應
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶1
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