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【題目】關于的敘述錯誤的是( )

A.是兩性氫氧化物

B.是難溶于水的白色膠狀物質，是弱電解質

C.既溶于氨水，又能溶于醋酸

D.能凝聚水中懸浮物，可用做凈水劑

反應原理(化學方程式)為____。

儀器及藥品：試管(兩支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黃豆大的MnSO4固體

實驗方案：請仿照教材設計一個實驗用表格，在行標題或列標題中注明試劑及觀察或記錄要點____。

(1)振蕩靜置后C中觀察到的現象是____； 為證明該反應存在一定限度，還應補做實驗為：取C中分液后的上層溶液然后____ (寫出實驗操作和現象)。

(2)測定上述KI溶液的濃度，進行以下操作：

I.用移液管移取20.00mL KI溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反應。

Ⅱ.小心加熱除去過量的H2O2。

Ⅲ.用淀粉做指示劑，用cmol/L Na2S2O3標準溶液滴定，反應原理為：2 Na2S2O3+ I2=2Na1+Na2SO4

①步驟II是否可省略? ____ (答“可以”或“不可以”)

②步驟川達到滴定終點的現象是____。

③已知I2濃度很高時，會與淀粉形成穩定的包合物不易解離，為避免引起實驗誤差，加指示劑的最佳時機是____。

(1)廢水中，六價鉻以CrO42－；或者Cr2O72－的形式存在，寫出其相互轉化的離子方程式______。我國常用NaHSO3做還原劑，寫出還原池中反應的離子方程式__________。

(2)廢水中殘留六價鉻的濃度隨溶液pH變化如圖所示。實際生產中需控制pH＝2.5～3.0，原因可能是_____________。

(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細，為促使其更好地沉淀，可采取的措施是________。

(4)我國規定，工業廢水中含Cr(VI)量的排放標準為0.1 mg/L。已知：Cr的相對原子質量為52，Kap(BaCrO4)＝1.2×10－10。若用Ba2＋除去廢水中的CrO42－，達到廢水排放標準時，廢水中Ba2＋濃度最低為___________mol/L(保留小數點后2位)。用Ba2＋除去廢水中的CrO42－是否可行，為什么?請簡要回答。________________

【題目】可逆反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是硫酸工業的最重要反應，因該反應中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。

（1）使用V2O5催化該反應時，涉及到催化劑V2O5的熱化學反應有：

①V2O5（s）＋SO2（g）V2O4（s）＋SO3（g） △H1＝＋59.6kJ·mol-1

②2V2O4（s）＋O2（g）2V2O5（s） △H2＝－315.4kJ·mol－1

則2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H3＝__________kJ·mol-1

（2）向10 L密閉容器中加入V2O4（s）、SO2（g）各1 mol及一定量的O2，改變加入O2的量，在常溫下反應一段時間后，測得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量隨反應前加入O2的變化如圖甲所示，圖中沒有生成SO3的可能原因是_________________________

（3）在原10 L的恒容裝置中，加入V2O5（s）、SO2（g）各0．6 mol，O2（g）0．3 mol，分別在T1、T2、T3時進行反應，測得容器中SO2的轉化率如圖乙所示。

①T2時，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常數K＝__________。

②結合化學方程式及相關文字，解釋反應為什么在T3條件下比T2條件下的速率慢：_____

（4）在溫度T2使用V2O5進行反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），在保證O2（g）的濃度不變的條件下，增大容器的體積，平衡__________（填字母代號）。

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動

C．不移動 D．無法確定

(1)汽車尾氣中NO和CO可利用車載催化劑轉化為無毒物質排放。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋183 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－565 kJ·mol－1

寫出催化轉化的熱化學方程式_________。

(2)臭氧氧化－堿吸收法可有效脫除NO，氧化原理為：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) △H＝－200.9 kJ·mol－1。在容積為2L的密閉容器中充入含1.0 mol NO的模擬煙氣和2.0 mol O3，在不同溫度，經過相同時間(10min)NO的轉化率如圖所示。

①100℃時，從開始反應到P點的平均反應速率v(NO)＝__________。

②反應時同時發生副反應：2O33O2，共有15%的O3自身分解為O2。則P點時O3的物質的量為________mol。

(3)選擇性催化還原技術(NCR)可在較低溫度下脫硝，原理如圖I，天然錳礦可作催化劑。

以NO代表氮氧化物，寫出反應方程式_____________________；實驗測得脫硝率隨溫度的變化如圖II所示，請分析溫度高于250℃時脫硝率下降的原因可能是______________。

請回答下列問題：

（1）流程中“反應”的實驗裝置如下圖所示：

①反應時需控制在95℃進行，控制反應溫度的適宜方法是____________________。

②反應產生的氣體需要凈化處理，請從下圖中選擇合適的裝置__________（填字母代號）。

（2）實驗中得到的粗硼酸還需要重結晶進行提純，重結晶得到的母液可以在下一次重結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因是______________________。

（3）實驗時若被強堿濺到，先用大量水沖洗，水洗后再涂上硼酸溶液，寫出有關離子方程式：____________。

（4）滴定硼酸時不能直接滴定，因為硼酸是很弱的酸，Ka＝5．7×10－10。滴定前，須先將硼酸與甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示劑，再用NaOH標準溶液滴定。已知硼酸的摩爾質量為61．8 g·mol－1，滴定前稱取3．00 g硼酸試樣，配成250mL溶液，每次取25．00mL于錐形瓶中滴定，消耗0．200 0 mol·L－1 NaOH標準液的平均體積為20．00 mL。

①計算所得硼酸的純度＝__________。

②若用NaOH標準溶液直接滴定硼酸，則硼酸的純度將__________（填字母代號）。

A．偏大 B．偏小 C．無影響 D．無法確定

A.M、W兩點所在的直線表示pH與 的變化關系

B.當溶液呈中性時，可能存在：c（Na＋）＞c（）＋2c（）

C.圖中N點表示加入的HCl的物質的量與原溶液中Na2HPO3物質的量相等

D.25℃時，＋H2O＋OH－的平衡常數為1．0×10－12.57

(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____；從平衡移動的角度解釋壓強減小時Ca(HCO3)2分解的原因_______。

(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結論是：飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。

(3)常溫下，H2CO3的電離常數Ka2＝4.7×10－11。若測得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH為8.0，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為___________(簡要寫出計算過程)。

【題目】銅鎂合金完全溶解于、密度為、質量分數為的濃硝酸中，得到氣體標準狀況，向反應后的溶液中加入適量的溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，下列說法不正確的是

A.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14 mol/L

B.加入NaOH溶液的體積是160 mL

C.起氧化性的硝酸的物質的量為0.16 mol

D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 g