Question

【題目】已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，25℃時，向Na2HPO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液中的有關粒子濃度之比的對數與溶液pH的關系如圖所示，下列敘述正確的是

A.M、W兩點所在的直線表示pH與 的變化關系

B.當溶液呈中性時，可能存在：c（Na＋）＞c（）＋2c（）

C.圖中N點表示加入的HCl的物質的量與原溶液中Na2HPO3物質的量相等

D.25℃時，＋H2O＋OH－的平衡常數為1．0×10－12.57

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由M、N兩點的坐標可得M的酸性強，其直線表示Ka1，故A錯誤；

B.依據電荷守恒可知：c(H+)+ c(Na＋)= c(OH-)+c(C1-)+c(H2PO3)+2c(HPO32-)，當溶液呈中性時，則c(Na＋)=c(C1-)+c(H2PO3)+2c(HPO32-)，所以c(Na＋)＞c()＋2c()，故 B正確；

C.亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，一級電離大于二級電離，圖中N點時c()=c()，溶液呈酸性，所以Na2HPO3+HCl= NaH2PO3+ NaCl，故C錯誤；

D. 25℃時，＋H2O＋OH－的平衡常數=1.0×10-7.46，故D錯誤；

故選B。