【題目】根據下列實驗操作和現象，能得出正確結論的是
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：
+2CH3OH
+2H2O
甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：
（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。
①分離出甲醇的操作是__。
②萃取用到的分液漏斗使用前需__洗凈，分液時有機層在分液漏斗的__填（“上”或“下”）層。
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是__。
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是__（填字母）。
a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
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【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素， Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽離子元素之一，它能夠維持核酸結構的穩定性，調節機體免疫功能，對人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。
(1)Fe3+的基態核外電子排布式為____________________。
(2)與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學式為__________（任寫一種）。
(3)普魯士藍俗稱鐵藍，晶胞如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數比為_________。
(4)血紅素鐵（圖乙）用作鐵強化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學鍵（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示）______________
(5)鎂單質晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為____________；晶胞是圖中的_________________（填a、b或c）；配位數是__________________；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伏德羅常數為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是________________。
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【題目】在容積不變的絕熱密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下列不能說明該反應達到化學平衡狀態的是
A.混合氣體的密度不變B.體系溫度不變
C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2和NH3的濃度的比值不變
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A.常溫常壓下，18g甲烷（14CH4）所含的中子數為9NA
B.25℃時，pH＝7的純水中含OH－的數目為10－7NA
C.銅與濃硝酸反應生成NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數為0．5NA
D.密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應，所得產物的分子數為2NA
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【題目】根據AgCl、Ag2CrO4的溶度積可得到下圖，測量溶液中Cl－的量，常使用AgNO3溶液滴定，Na2CrO4作指示劑。下列表述錯誤的是
A.由圖可知，Ag2CrO4的溶度積小于AgCl的溶度積
B.由圖可知，作Cl－的滴定指示劑時，Na2CrO4的濃度不能過大
C.由圖可知，只有當c（Ag＋）＞10－2mol·L－1時，
先沉淀
D.不采用AgNO3溶液滴定測量溶液中I－的量，因為生成的AgI膠體會大量吸附I－，使滴定終點提前
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【題目】已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，25℃時，向Na2HPO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液中的有關粒子濃度之比的對數與溶液pH的關系如圖所示，下列敘述正確的是
A.M、W兩點所在的直線表示pH與
的變化關系
B.當溶液呈中性時，可能存在：c（Na＋）＞c（
）＋2c（
）
C.圖中N點表示加入的HCl的物質的量與原溶液中Na2HPO3物質的量相等
D.25℃時，＋H2O
＋OH－的平衡常數為1．0×10－12.57
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【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。
實驗一：
(1)寫出在高溫加熱裝置中發生的反應的化學方程式___________
(2)虛線框處宜選擇的裝置是_____(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是_________________。
(3)實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_________溶液(填試劑名稱或化學式)，沒有出現血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學的結論是否正確并說明理由________
實驗二：綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關
和
，設為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，B為干燥管。按圖連接好裝置進行實驗。
實驗步驟如下：(1)_______，(2)點燃酒精燈，加熱，(3)________，(4)_______，(5)________，(6)稱量A，重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
(4)請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上。
a. 關閉和 b. 熄滅酒精燈 c. 打開和緩緩通入
d. 冷卻至室溫
(5)必須要進行恒重操作的原因是_______________。
(6)已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目X=____________(用含m1、m2、m3的列式表示)。
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【題目】通過學習，同學們對宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學科素養有了進一步的認識和理解。請根據所學知識回答下列問題：
（1）鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42-
2PbSO4 ＋2H2O。放電時，負極的電極反應式是_______；充電時，當外電路通過 0.2 mol 電子時，理論上正極板的質量減少_________g。
（2）已知：常溫下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38。
①常溫下，某酸性 MgCl2 溶液中含有少量的 FeCl3 ，為了得到純凈的 MgCl2·2H2O 晶體，應加入_________填化學式），調節溶液的 pH＝4，使溶液中的 Fe3+轉化為 Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的 c（Fe3+）＝_________mol·L-1。
②常溫下，若將 0.01 mol·L-1 MgCl2 溶液與至少________mol·L-1 NaOH 溶液等體積混合時有沉淀生成。
（3）25℃時，幾種離子開始沉淀時的 pH 如下表：
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當向含相同濃度 Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加 NaOH 溶液時，__________先沉淀（填離子符號），要使 0.3mol·L-1 硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當 Cu2+濃度降至 10-5 mol·L-1時），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液 pH 為________（KspCu（OH）2=1×10-20）
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