Question

【題目】某興趣小組在實驗室設計如下實驗研究2Fe3++ 2I-= 2Fe2+ +I2的反應。

(1)振蕩靜置后C中觀察到的現象是____； 為證明該反應存在一定限度，還應補做實驗為：取C中分液后的上層溶液然后____ (寫出實驗操作和現象)。

(2)測定上述KI溶液的濃度，進行以下操作：

I.用移液管移取20.00mL KI溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反應。

Ⅱ.小心加熱除去過量的H2O2。

Ⅲ.用淀粉做指示劑，用cmol/L Na2S2O3標準溶液滴定，反應原理為：2 Na2S2O3+ I2=2Na1+Na2SO4

①步驟II是否可省略? ____ (答“可以”或“不可以”)

②步驟川達到滴定終點的現象是____。

③已知I2濃度很高時，會與淀粉形成穩定的包合物不易解離，為避免引起實驗誤差，加指示劑的最佳時機是____。

Answer 1

【答案】溶液分層，下層四氯化碳層呈紫色，上層水層為黃綠色 滴加 KSCN溶液，溶液變紅 不可以 當滴加最后一滴Na2S2O3標準溶液時，藍色褪去且30秒內不恢復 用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈淺黃色時，加入淀粉指示劑，再繼續滴加

【解析】

(1).由題意可知，過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩靜置，溶液分層為證明該反應存在一定限度，應檢驗上層溶液中是否存在Fe3+；

(2).由步驟可知，雙氧水的氧化性強于單質碘，若步驟1省略，溶液中過氧化氫會與Na2S2O3溶液反應；當Na2S2O3標準溶液過量時，溶液中碘單質完全反應，溶液由藍色變為無色，為避免引起實驗誤差，滴定開始時不能加入淀粉指示劑，應當在I2濃度較小時再滴入淀粉。

(1).由題意可知，過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩靜置，溶液分層，上層為氯化鐵和氯化亞鐵得混合溶液，溶液的顏色為黃綠色，下層為碘的四氯化碳溶液，溶液的顏色為紫色；為證明該反應存在一定限度，應檢驗上層溶液中是否存在Fe3+，還應補做實驗為：取C中分液后的上層溶液，然后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：溶液分層，上下層四氯化碳層呈紫色，上層水層為黃綠色；滴加KSCN溶液，溶液變紅；

(2).由步驟可知，雙氧水的氧化性強于單質碘，若步驟1省略，溶液中過氧化氫會與Na2S2O3溶液反應，導致Na2S2O3標準溶液體積偏大，所測結果偏高，故不能省略；當Na2S2O3標準溶液過量時，溶液中碘單質完全反應，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不復原；由I2濃度很高時，會與淀粉形成穩定的包合物不易解離，為避免引起實驗誤差，滴定開始時不能加入淀粉指示劑，應當在I2濃度較小時再滴入淀粉，故答案為：不能；當滴入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，藍色褪去且30秒內不復原；用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈淺黃色時，加入淀粉指示劑，再繼續滴加。