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A.NaClOB.CH3COOHC.KBrD.NH4Cl

(1)在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數。

(2)在標準狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都約為________ L。

(3)4 g H2與22.4 L(標準狀況)CO2相比，所含分子數目較多的是________。

(4)0.01 mol某氣體的質量為0.28 g，該氣體的摩爾質量為________。

(5)0.3 mol NH3分子中所含氫原子數與____________個H2O分子中所含氫原子數相等。

(6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量是________mol。

(7)2.3 g Na中含電子的物質的量為___________mol，在跟足量水反應中失去電子的物質的量為____________mol。

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號)。

(2)在配制NaOH溶液時：

填寫下列表格：

(3)容量瓶上需標有以下五項中的_________________（填序號）。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

(4)下列配制的溶液濃度偏低的是________________________（填序號）。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D．定容時俯視刻度線

(5)下圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質量：36.5

密度：1.19g/mL

HCl的質量分數：36.5%

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_________molL-1。

②取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____________

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有_________影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

Ⅰ溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫________

Ⅱ 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水_________

已知：石油醚的沸點為30～80℃；青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大。

（1）超聲提取的原理是在強大的超聲波作用下，使青蒿細胞乳化、擊碎、擴散，其優(yōu)點有______等（答一點即可）。

（2）操作1的名稱是______。

操作2應選的合理裝置是______（填標號），青蒿素粗品在______（儀器名稱）中。

操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。

（3）操作3中若溫度過高，會降低青蒿素的產率，其原因可能是______。

（4）青蒿素只含C、H、O三種元素。某學生采用如圖裝置（加熱及夾持裝置省略）測定其最簡式CxHyOz。

①該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是______。

②取2.82g青蒿素樣品，用改進后的裝置進行實驗。實驗后測得裝置D增重1.98g，裝置E增重6.60g，則x：y：z=______（填最簡整數比），要確定青蒿素的分子式，還需測量的數據是______。

(1)2 g DO中含有的質子數、中子數均為NA_______

(2)過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA_______

(3)1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA_______

(4)標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2組成的混合氣體中所含原子數為NA_______

(5)0.1 mol鈉和O2在一定條件下反應完全生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數為0.1NA _______

(6)14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA_______

(7)在1L 0.1mol·L﹣1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA _______

(8)高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去電子數為0.8 NA _______

(9)標準狀況下，氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過的電子數目為4NA_______

(10)常溫常壓下 ，1 L液態(tài)水中含有的H＋數目為10－7NA_______

(11)一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應，轉移電子數為3 NA _______

(12)標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA_______

(13)標況下，22.4L己烷的分子個數為NA_______

(14)含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量Zn反應轉移的電子總數為2NA_______

(15)在1L 0.1mol·L﹣1氯化銨溶液中，NH4+ 和NH3·H2O的個數之和為NA _______

(1)LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。

基態(tài)Co原子核外電子排布式為___________________，第四電離能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空間構型為___________________。

(2)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。在CO分子中，σ鍵與π鍵數目之比為_________。

(3)鐵與K2O、(環(huán)戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵[Fe(C5H5)2]。在環(huán)戊二烯中，配體配位數為 ________。二茂鐵熔點為446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機溶劑，373K即升華；從各種性質看，都表明它是典型的_________晶體。

(4)與鐵同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種，往其溶液中加BaCl2溶液時，有白色沉淀；加入AgNO3溶液時，沒有沉淀生成；加入氫氧化鈉溶液時，無氣體生成。則此種配合物的化學式為 _________________________。

(5)鐵單質的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、b所示。

在圖a所示堆積方式里鐵原子的堆積方式為___________________________。

在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為（空間利用率）_________。

回答下列問題：

（1）D的名稱是______。F中的含氧官能團的名稱是______。

（2）H→I的反應類型為______。

（3）C分子具有對稱結構，該化合物的結構簡式為______。

（4）F→G中i的化學方程式為______。

（5）E的同分異構體中，滿足下列條件的有______種；

①含有苯環(huán)

②能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為3：2：2：1的結構簡式為______（寫出一種即可）。

（6）根據上述路線，設計以苯酚、乙醇、丙二酸、甲醛為原料制備的合成路線______（其他無機試劑自選）。

A.常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中含有OH- 數目為0.01 NA

B.22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NA

C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數為1.0NA

D.含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子總數為6.02×1023

（1）基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為______，金屬鈦晶體的晶胞結構如圖所示，其堆積方式名稱為______。

（2）硫酸氧鈦的陽離子為TiO2+，其陰離子的VSEPR模型名稱為______。TiOSO4在水溶液中不穩(wěn)定，易生成鈦酸沉淀，該反應化學方程式為______。

（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖：

化合物乙種C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為______。化合物甲的沸點低于化合物乙的沸點，主要原因是______。

（4）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，由此可知TiCl4為______晶體。將TiCl4加入鹽酸中，經處理可得到一種配位數為6的綠色晶體TiCl36H2O，1mol該晶體恰好與含2molAgNO3的溶液反應得到白色沉淀，則該綠色晶體中配離子的化學式為______。

（5）鈣鈦礦的一種晶體結構如圖所示。Ti位于立方晶胞的頂點，每個Ti被6個O包圍成配位八面體，Ca位于立方晶胞的體心，與Ca距離最近的O有______個；若Ca與Ti的最近核間距為apm，阿伏伽德羅常數為NA，則此鈣鈦礦的密度為______gcm-3．（列出計算式即可）

①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數目為NA

②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數為0.2NA

③12g金剛石含有的共價鍵數為2NA

④1L含NA個NH3·H2O的氨水，其濃度為1mol·L-1

⑤含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時，轉移0.2mol電子

⑥11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA

A.②④B.③⑤C.④⑥D.①⑤