Question

【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定濃度的鹽酸溶液。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號)。

(2)在配制NaOH溶液時：

填寫下列表格：

應稱取NaOH的質量/g	應選用容量瓶的規格/mL
__________________	__________________

(3)容量瓶上需標有以下五項中的_________________（填序號）。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

(4)下列配制的溶液濃度偏低的是________________________（填序號）。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D．定容時俯視刻度線

(5)下圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質量：36.5

密度：1.19g/mL

HCl的質量分數：36.5%

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_________molL-1。

②取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____________

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有_________影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

Ⅰ溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫________

Ⅱ 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水_________

Answer 1

【答案】AC 6.0 500mL容量瓶 ① ③ ⑤ BC 11.9 BD 偏高 偏低

【解析】

（1）所用儀器有：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，所以A、C不需要；

故答案是：AC；

（2）①要配制0.3mol·L－1 NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉質量=0.3mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=6.0g，配制480mL溶液，需要500mL容量瓶，

故答案為：6.0；500mL容量瓶；

（3）容量瓶上需標有以下五項中的①溫度 ③容量 ⑤刻度線，故選：① ③ ⑤；

（4）A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結果，故A錯誤；

B．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B正確；

C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，說明實驗失敗，應該洗凈容量瓶后重新配制，配制的溶液濃度偏低，故C正確；

D．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度，導致配制時加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故D錯誤；

故選BC。

（5）①該濃鹽酸的物質的量濃度為：c= mol·L－1=11.9mol·L－1，故答案為：11.9；

②取用任意體積的該鹽酸溶液時，溶液的物質的量濃度、溶液的密度為定值，與溶液的體積無關，而溶液中氯離子的物質的量、氯離子數目與溶液的體積有關，

故答案為：BD；

③在配制過程中，Ⅰ溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫，冷卻后溶液體積變小，溶液濃度偏高；Ⅱ 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水，配制的溶液濃度偏低。

故答案為：偏高；偏低。