Question

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(2)由這5種元素組成的一種化合物是(寫化學式)______________________。寫出該物質的一種主要用途：_________________________________________

(3)寫出C元素基態原子的電子排布式：_______________________________。

(4)用電子排布圖表示D元素原子的最外層電子排布：________________。

Answer 1

【答案】H O Al S K KAl(SO4)2·12H2O 凈水劑 1s22s22p63s23p1

【解析】

A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，B和D同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，故最外層電子排布為ns2np4，故B為O元素，D為S元素；C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半，故C原子最外層電子數為3，原子序數大于O，故C為Al元素；A和E元素原子的最外層電子排布為ns1，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數大于S元素，故E為K元素，由于C、E是金屬元素，則A為H元素，據此分析。

A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，B和D同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，故最外層電子排布為ns2np4，故B為O元素，D為S元素；C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半，故C原子最外層電子數為3，原子序數大于O，故C為Al元素；A和E元素原子的最外層電子排布為ns1，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數大于S元素，故E為K元素，由于C、E是金屬元素，則A為H元素。

（1）由以上分析可知A為H，B為O，C為Al，D為S，E為K；

（2）由這五種元素組成的一種化合物是KAl（SO4）212H2O；可作為凈水劑；

（3）C為Al原子，基態原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1；

（3）D為S元素，原子價層電子排布為ns2np4，軌道表示式為。