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【題目】下列物質因水解而呈酸性的是

A.NaClOB.CH3COOHC.KBrD.NH4Cl

【答案】D

【解析】

能水解的是含弱離子的鹽，而強酸弱堿鹽水解顯酸性，強堿弱酸鹽水解顯堿性，強堿強酸鹽不水解，據此分析。

A．次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解，ClO-+H2OHClO+OH-，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，A錯誤；

B．乙酸為弱酸溶液，電離產生H+，使溶液中c(H+)>c(OH-)，而不發生水解，B錯誤；

C．溴化鉀為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，C錯誤；

D．氯化銨溶液中銨根離子水解：NH4++H2ONH3H2O+H+，水解達到平衡時，溶液中溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組設計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業生產進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料，有關信息如下：

①制備反應原理：C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl

可能發生的副反應：

C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關物質的部分物理性質：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔點／℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸點／℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	與水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

（1）儀器a中盛放的試劑是_____ ；裝置B的作用是__________ 。

（2）若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產物________ (填化學式)的量增加；裝置D可采用_________ 加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右。

（3）裝置E中可能發生的無機反應的離子方程式有____________________ 。

（4）反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認為此方案是否可行，為什么?_______________

（5）測定產品純度：稱取產品0.30 g配成待測溶液，加入0.1000 mol·L-1碘標準溶液20.00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0.02000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點。進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則產品的純度為_________。

滴定的反應原理：CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO-、 HCOO－+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑ I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62-

（6）請設計實驗證明三氯乙酸的酸性比乙酸強。 __________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除 CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對 CO2 創新利用的研究。

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=-41kJ/mol

②C(s)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ/mol

③2CO(g)C(s)+CO2(g) △H=-17kJ/mol

寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：_____。

(2)目前工業上有一種方法是用 CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為 2L密閉容器中，充入1molCO2和 3.25molH2在一定條件下發生反應，測得 CO2、CH3OH(g)和 H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示：

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ ____。

②下列措施一定不能使CO2的平衡轉化率增大的是____ (填字母)。

A.在原容器中再充入1molCO2

B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中充入1mol氦氣

D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積

F.將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡轉化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示：

①上述反應的正反應方向是 ____(填“吸熱”或“放熱”)反應；

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作 Kp)，則在恒溫密閉容器中，該反應的Kp與Kc的關系是 _______，如果提高p(H2O)/p(CO)，則Kp_______ （填“變大”“變小”或“不變”）；使用鐵鎂催化劑的實際工業流程中，一般采用400℃左右，p(H2O)/p(CO) =3～5，采取此條件的原因可能是 _________ 。