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原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，B電極發生氧化反應

B.放電時，導線轉移1mol電子，B電極室質量減少7xg

C.充電時，A極電極反應式：xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+

D.充電時，Li+從A電極室向B電極室移動

【題目】工業上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結構簡式：,下列關于該有機物的說法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：

D. 苯乙烯能發生加成反應，但不能發生取代反應

已知：青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。乙醚沸點為35℃。下列敘述錯誤的是（ ）

A.對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是溶解青蒿素

B.操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.操作Ⅱ的名稱是過濾

D.操作Ⅲ的主要過程可能是加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾

（1）含碳量在0.03%2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是___。

A.鋁合金 B.青銅 C.鎂合金 D.鋼

（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，反應的離子方程式為___。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是__(填字母)，大量增加的離子有___（填化學式）。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

（4）4Fe(NO3)2的高純度結晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業上用廢鐵屑(含Fe和Fe2O3及其它不反應的物質)制取Fe(NO3)2晶體的方法如圖：

①第1步反應若溫度過高，將導致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學方程式為___。

②磁性氧化鐵的化學式為___，試寫出Fe2O3與硝酸反應的離子方程式___。

③操作1的名稱為___，操作2的步驟為：___、___，過濾洗滌。

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色

B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

（1）鈉在空氣中燃燒，得到的產物化學式為___，它的電子式為___。

（2）將一小塊金屬鈉（2.3g）投入100mL水中，發生反應的離子方程式為__；可觀察到的實驗現象是__(填序號)。

a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動

（3）向（2）所得溶液中加入5.4g鋁單質充分反應，寫出反應的化學方程式___，轉移電子數目為___。

（4）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是___。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成__色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為___，反應的離子方程式是___。

A.H2O2中存在非極性共價鍵，是非極性分子

B.反應Ⅰ中涉及到極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

C.非極性分子中一定有非極性鍵，極性分子中一定有極性鍵

D.H2O由于存在分子間氫鍵而穩定性強

（1）氨水呈堿性的原因為（用離子方程式表示）___。

（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式___；若所得溶液的pH=5，則溶液中水所電離出的氫離子濃度為___。

（3）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中__（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=amolL-1，則c（SO42-）=__。

（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是___。

（6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化鋇溶液中至飽和，無現象，若繼續加入氨水，產生白色沉淀，用電離平衡解釋原因___。

A. B.

C. D.

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. X與Y形成的化合物只含極性鍵

C. Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質

D. 氣態氫化物的穩定性：A<C