Question

【題目】將物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液（其物質的量濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量濃度之和），直至過量．下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關系示意圖中正確的是（ ）

A. B.

C. D.

Answer 1

【答案】A

【解析】假定含有Al2(SO4)3 ，(NH4)2 SO4的物質的量分別為1mol，反應順序 ：開始滴加NaOH發生為Al3＋+3OH－=Al(OH)3 ↓，沉淀逐漸增大，當Al3＋沉淀完全時需加入6molOH－，生成Al(OH)3 2mol，達最大值；再發生NH4＋+OH－=NH3·H2O；NH4＋完全反應時需2molOH－，該過程中沉淀氫氧化鋁的量不變；最后繼續加NaOH，發生反應Al(OH)3 +OH－=AlO2－+2H2O，直到2molAl(OH)3 溶解，需再加入2molNaOH。三段過程消耗NaOH的物質的量之比為6mol：2mol：2mol=3：1：1，三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1。

A、從圖象可知，開始滴加NaOH，即生成沉淀，達最大后，（鋁離子完全反應）繼續加NaOH，銨根離子開始反應，沉淀不變，當銨根離子反應完畢，氫氧根使氫氧化鋁沉淀溶解，至最后消失，三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1，圖象A符合，故A正確；B、圖為先與銨根離子反應，離子反應的順序錯誤，故B錯誤；C、未考慮銨根離子的反應、氫氧化鋁溶解消耗的氫氧化鈉的物質的量不相符，故C錯誤；D、三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1，圖中比例為2：1：3不符合，故D錯誤。故選。