Question

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：

（1）鈉在空氣中燃燒，得到的產物化學式為___，它的電子式為___。

（2）將一小塊金屬鈉（2.3g）投入100mL水中，發生反應的離子方程式為__；可觀察到的實驗現象是__(填序號)。

a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動

（3）向（2）所得溶液中加入5.4g鋁單質充分反應，寫出反應的化學方程式___，轉移電子數目為___。

（4）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是___。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成__色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為___，反應的離子方程式是___。

Answer 1

【答案】Na2O2 2Na＋2H2O→2Na+＋2OH-＋H2↑ bc 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 0.3NA FeCl3 紅 生成紅褐色沉淀 Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓

【解析】

(1)鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉，過氧化鈉剩余離子化合物，據此分析解答；

(2)Na可與水反應生成NaOH和H2，結合Na的物理性質判斷可能觀察到的現象；

(3)鋁能與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據氫氧化鈉和鋁的物質的量計算判斷；

(4)Fe和Cl2反應生成FeCl3，結合Fe3+的性質解答該題。

(1)鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉(Na2O2)，電子式為，故答案為：Na2O2；；

(2)Na可與水反應生成NaOH和H2，反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，由于鈉的密度比水小，可觀察到鈉浮在水面上，并四處游動，因鈉的熔點較低，反應放熱，則可觀察到鈉熔成小球，故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；bc；

(3)鋁能與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，5.4g鋁的物質的量為=0.2mol，氫氧化鈉的物質的量==0.1mol，反應后氫氧化鈉完全反應，鋁剩余0.1mol，反應中鋁由0價變成+3價，轉移電子0.3mol，數目為0.3NA，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；0.3NA；

(4)Fe和Cl2反應生成FeCl3，Fe3+與KSCN溶液反應生成血紅色溶液，與NaOH溶液溶液反應生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓，故答案為：FeCl3；紅(或血紅)；生成紅褐色沉；Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓。