【題目】下列有關實驗的描述正確的是（ ）
選項 | 實驗內容 | 現象或結論 |
A | 向平衡體系FeCl3+3KSCN | 溶液顏色明顯變淺 |
B | 用NaOH溶液滴定鹽酸（酚酞作指示劑）至終點 | 溶液由紅色變為無色 |
C | 二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中 | 酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO2具有還原性 |
D | 將鈉置于一定量的乙醇中 | 鈉浮在液面上劇烈反應 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（ ）
①所有碳原子可能共面；
②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色，且原理相同；
③1mol 該有機物分別與足量 Na 或NaHCO3 反應，產生氣體在標況下體積不相等；
④能發生酯化反應；
⑤能發生加聚反應；
⑥1mol 該有機物完全燃燒生成 CO2 和H2O 消耗 O2 的體積為 280L（標準狀況）
A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③
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【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：
（1）鈉在空氣中燃燒，得到的產物化學式為___，它的電子式為___。
（2）將一小塊金屬鈉（2.3g）投入100mL水中，發生反應的離子方程式為__；可觀察到的實驗現象是__(填序號)。
a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動
（3）向（2）所得溶液中加入5.4g鋁單質充分反應，寫出反應的化學方程式___，轉移電子數目為___。
（4）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是___。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：
a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成__色。
b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為___，反應的離子方程式是___。
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【題目】廢水對自然環境有嚴重的破壞作用，水污染治理刻不容緩，BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.該過程中O2-e-=O2-
B.①和②中BMO+和O-都表現較強氧化性
C.催化劑BMO能降低反應的反應熱和活化能
D.該過程為放熱反應
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【題目】硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045℃熔化，48℃分解：Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線 如圖所示。
I.現按如下方法制備Na2S2O35H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如下圖示安裝好裝置。
(1)儀器2的名稱為__________,裝置6中可加入________。
A. BaCl2溶液 B.濃 H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液
(2)打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二 氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O ④Na2SO3+S
Na2S2O3
隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續通SO2氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：______(用文字和相關離子方程式表示)。
Ⅱ.分離Na2S2O35H2O并測定含量：
(3)為減少產品的損失，操作①為_______，操作②是抽濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用______(填試劑名稱）作洗滌劑。
(4)蒸發濃縮濾液，直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發時要控制溫度不宜過高，其原因是_______________。
(5)制得的粗產品中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定雜質與酸性KMnO4溶液不反應）。 稱取1.28g粗樣品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液 中S2O32-全部被氧化時，消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O)
試回答：
①滴定終點時的顏色變化_______________。
②產品中Na2S2O35H2O的質量分數為________________。
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【題目】實驗室用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸。在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻。用標準氫氧化鈉溶液滴定，直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色_______，并在半分鐘內溶液顏色不發生變化，停止滴定，記錄讀數。數據如表：
次數 | 滴定前(mL) | 滴定后(mL) |
1 | 0.40 | 21.10 |
2 | 0.10 |
第2次滴定后滴定管的讀數如圖所示。根據表中的數據計算出鹽酸的濃度為_____mol/L。
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【題目】Na2O2具有漂白性和較強的氧化性，下面是某實驗小組設計的過氧化鈉性質探究實驗。回答下列問題：
探究Na2O2與H2反應：
（1）裝置B中所盛試劑的名稱是___，其作用是___，為了簡化實驗，可用代替B和C裝置___（填寫裝置名稱和裝置中所盛試劑的名稱）。
（2）裝入藥品后，點燃D處酒精燈之前的操作是___。
（3）根據下表中的信息，完成對反應情況的探究。
步驟 | 現象 | 結論 |
點燃D處酒精燈 | D中Na2O2逐漸熔化，顏色由①___（填顏色變化），E處無明顯現象。 | 加熱條件下Na2O2與H2發生反應。 |
反應結束后，待D裝置冷卻后，取少量D中物質于試管中，加入適量水和幾滴酚酞。 | ②___ | Na2O2反應后無剩余，Na2O2與H2反應的化學方程式為：③___。 |
探究Na2O2與水的反應：
（4）用脫脂棉包裹Na2O2粉末，然后滴幾滴蒸餾水，發現脫脂棉燃燒起來，試分析其中的原因：___。
（5）有資料顯示，Na2O2與水反應后的溶液中有H2O2，設計一個簡單的實驗證明H2O2的存在：___。
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【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作陰極、石墨作陽極，可進行除氮；翻轉電源正負極，以鐵作陽極、石墨作陰極，可進行除磷。
I．電解除氮
（1）在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉化為N2，相應的電極反應式為：_______。
（2）有Cl-存在時，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+ 或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：
①當pH<8時，主要發生HClO氧化NH4+ 的反應，其離子方程式為：____________。
②結合平衡移動原理解釋，當pH<8時，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：_____。
③當pH>8時，ClO-發生歧化導致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點即可）：______。
II．電解除磷
（3）除磷的原理是利用Fe2+ 將PO43- 轉化為Fe3(PO4)2沉淀。
①用化學用語表示產生Fe2+的主要過程：_______________。
②如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40 min時脫除的元素是________。
（4）測定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調節至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產生的Ag+，發生反應Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為___mg/L（以磷元素計）。
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【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
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