Question

【題目】實驗室用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸。在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻。用標準氫氧化鈉溶液滴定，直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色_______，并在半分鐘內溶液顏色不發生變化，停止滴定，記錄讀數。數據如表：

次數	滴定前(mL)	滴定后(mL)
1	0.40	21.10
2	0.10

第2次滴定后滴定管的讀數如圖所示。根據表中的數據計算出鹽酸的濃度為_____mol/L。

Answer 1

【答案】由無色變為淺紅色 0.5075

【解析】

用標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑時，溶液顏色由無色變為淺紅色且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，據此結合圖象讀數；求出1、2組平均消耗V(NaOH)，根據鹽酸和NaOH反應求出c(HCl)。

用標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑時，溶液顏色由無色變為淺紅色且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；第2次滴定后滴定管的讀數20.00mL，兩次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積分別為：20.70mL，19.90mL，求出1、2組平均消耗V(NaOH)＝20.30mL，由HCl＋NaOH=NaCl＋H2O得：20.00mL×c(HCl)=20.30mL×0.500mol/L，則c(HCl)＝＝0.5075mol/L；故答案為：由無色變為淺紅色，0.5075。