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(1)標出上述反應電子轉移的方向和總數______。

(2)上述反應中______元素被還原，氧化產物為______，若反應中生成標準狀態下的N2O氣體2.24L則轉移的電子數目為______。

A.b電極發生還原反應：4H++O2+4e－＝2H2O

B.電路中有4mol電子發生轉移，大約消耗標準狀況下22.4L空氣

C.維持兩種細菌存在，該裝置才能持續將有機物氧化成CO2并產生電子

D.HS－在硫氧化菌作用下轉化為的反應是＝

A.反應①利用了H2Te的還原性

B.反應②中H2O作氧化劑

C.反應③利用了H2O2的氧化性

D.H2Te2O5轉化為H2Te4O9發生了氧化還原反應

A.標準狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數約為

B.20gD2O與20gH218O含有的中子數均為10NA

C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-

D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

(1)寫出C、E的元素符號______、______。

(2)B元素位于周期表中的位置為______，BC2的電子式為______(用元素符號表示)。

(3)A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序為______(用元素符號表示)。

(4)E的最高價氧化物對應的水化物與短周期元素中最高價氧化物對應水化物堿性最強的物質在溶液中反應的離子方程式______。

A.Fe2O32SO37H2OB.4Fe2O310SO325H2O

C.3Fe2O36SO320H2OD.2Fe2O35SO317H2O

【題目】相對分子質量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說法正確的是

A.環氧乙烷在酸性條件下發生加聚反應制得聚乙二醇

B.聚乙二醇的結構簡式為

C.相對分子質量約為4000的聚乙二醇的聚合度n≈67

D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵

A.硒的攝入量越多對人體健康越好B.SeO32－空間構型為正四面體

C.H2Se的熔沸點比H2S高D.H2SeO4的酸性比H2SO4強

已知：a．發生器中制備ClO2的反應：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O

b．相關物質的熔沸點：

(1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有______性。

(2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，應控制的最佳溫度為______（填字母）。

A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃

(3)經過程Ⅰ和過程Ⅱ可以獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循環利用。

已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如下圖：

①Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體，從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因：______。

②結合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線，過程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒溫蒸發，______。

③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環利用的原料是NaClO3和______。

經查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸點見下表。

回答下列問題：

(1)儀器G的名稱是______。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是_______。

(2)A是制取CO2裝置，CO2的作用是_____，選擇A中的藥品是_____(填字母)。

a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.塊狀石灰石

(3)裝置D中盛有堿石灰，其作用是__________________。

(4)裝置G中生成Cl2，反應的離子方程式為___________。

(5)裝置C采用65-70℃水浴加熱，制得的PCl3粗產品中常含有POCl3、PCl5等雜質，除雜的方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過___________(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。

(6)通過實驗測定粗產品中PCl3的質量分數，實驗步驟如下(不考慮雜質的反應)：

第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗產品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；

第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；

第三步：加入0. 5molL－1碘溶液20mL，碘過量，H3PO3完全反應生成H3PO4；

第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0 molL－1Na2S2O3標準溶液滴定過量的碘，反應方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點時消耗Na2S2O3標準溶液12mL。

①第三步中反應的化學方程式為_____________。

②根據上述數據，計算該產品中PCl3的質量分數為______%。