【題目】硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O)，為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學式為( )
A.Fe2O32SO37H2OB.4Fe2O310SO325H2O
C.3Fe2O36SO320H2OD.2Fe2O35SO317H2O
【答案】D
【解析】
取5.130g堿式硫酸鐵（xFe2O3ySO3zH2O），溶于足量鹽酸中，則所得的溶液中含Fe3+和SO42﹣。加入過量的BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g即BaSO4物質的量
=0.025mol，根據S原子的守恒即可知堿式硫酸鐵（xFe2O3ySO3zH2O）中“SO3”的物質的量為0.025mol，質量m=nM=0.025mol×80g/mol=2.00g；
上述濾液中還含有Fe3+，加入過量的NaOH溶液，即得Fe（OH）3沉淀，經過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g即為Fe2O3，由于轉化過程中鐵元素的守恒，故堿式硫酸鐵（xFe2O3ySO3zH2O）中“Fe2O3”的質量即為1.600g，其物質的量
=0.01mol。
而堿式硫酸鐵（xFe2O3ySO3zH2O）的質量共為5.130g，則可知其含有的“H2O”的質量m=5.13g﹣2.00g﹣1.600g=1.53g，物質的量
=0.085mol。 故該樣品中x：y：z=0.01mol：0.025mol：0.085mol=2：5：17，故選D。
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【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題：
(1)工業上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產SiHCl3時伴隨發生的反應有：
Si(s)＋4HCl(g)=SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol
SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產SiHCl3的熱化學方程式是 ___。
(2)鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應化學方程式____。LiAlH4在化學反應中通常作_______(填“氧化”或“還原”)劑。工業上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為 _________
(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉化率為____，該反應是____反應（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的最佳措施是____。
(4)比較a、b處反應速率的大小：Va ___Vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反應速率V正=K1x2SiHCl3，V逆=K2xSiH2Cl2xSiCl4，K1，K2分別是正、逆反應的速率常數，與反應溫度有關，x為物質的量分數，則在353.15K時K1/K2 ＝____（保留3位小數）。
(5)硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是 ___，其原因是____。已知：H2SiO3 :Ka1=2.0×10-10、Ka2=2.0×10-12、H2CO3 ：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
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【題目】對溴苯乙烯（
）與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩定性好等優點。完成下列填空：
(1)寫出該共聚物的結構簡式___________。
(2)實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經兩步反應制得中間體
。寫出該兩步反應所需的試劑及條件____________，____________。
(3)將
與氫氧化鈉溶液共熱得到A
，寫出上述反應的條件___________；由上述反應，關于鹵代烴水解反應你可以得到的結論為__________________；寫出A生成對溴苯乙烯的反應的化學方程式_______________。
(4)以1,3-丁二烯為原料制備工程塑料PB的原料之一的l,4-丁二醇（BDO）的合成路線：C4H6
C4H6Cl2
BDO。寫出上述由A制備BDO的化學方程式：
①反應④________
②反應⑤________
③反應⑥________
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A.常溫常壓下，62 g P4中所含P—P鍵數目為2NA
B.23g鈉在空氣中反應生成Na2O和Na2O2，轉移電子數為NA
C.標準狀況下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子數目為NA
D.0.1mol氯化鐵水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1 NA
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【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水銀一兩，白礬[KAl(SO4)212H2O]二兩，食鹽一兩，同研，不見星。鋪于器內，以小烏盆覆之，篩灶灰，鹽水和，封固盤口，以炭打二柱香取開，則粉升于盆上矣，其白如雪，輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢。”
①KAl(SO4)212H2O所屬物質類別為___________ (填標號)。
A.硫酸鹽 B.酸式鹽 C.正鹽 D.電解質
②文中“則粉升于盆上矣”涉及的分離方法是___________。
③甘汞(Hg2Cl2)制備反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______，該反應中還原產物是_______。
④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2)，該反應化學方程式為_________。
(2)H2O2、酸性KMnO4在生產、生活、醫療衛生中常用作消毒劑，高錳酸鉀造成的污漬可用草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列問題。
①對于下列涉及H2O2的反應，H2O2僅體現氧化性的反應是_____(填標號，下同)，H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是_______。
A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②酸性高錳酸鉀與草酸反應，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________。
③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反應的離子方程式為_________。
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【題目】已知下列方程式：8Fe+30HNO3→8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
(1)標出上述反應電子轉移的方向和總數______。
(2)上述反應中______元素被還原，氧化產物為______，若反應中生成標準狀態下的N2O氣體2.24L則轉移的電子數目為______。
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【題目】人類生活離不開化學，以下是補鐵劑和胃藥的兩張標簽的部分信息。
硫酸亞鐵片 英文名：Ferrous Sulfate Tablets 本品含硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）應為標示量的95．0%~110．0% | 氫氧化鋁片 英文名：Aluminium Hydroxide Tablets |
（主要成分）糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉 | |
（性狀）本品為糖衣，除去糖衣后顯淡綠色 | （適應癥）能緩解胃酸過多 |
（鑒別）取本品，除去糖衣，稱取適量（約相當于硫酸亞鐵片0．2g），加稀鹽酸1滴與水20mL，振搖使硫酸亞鐵溶解，過濾，濾液進行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應 | （用法用量）成人：口服，一次0．6~0．9g（一次2~3片），一日3次，餐前1小時服用 |
（詳細用法）詳見說明書 |
I、根據“硫酸亞鐵片”標簽回答問題：
（1）硫酸亞鐵片溶于水后溶液的顏色是_______________。
（2）硫酸鹽中檢驗
的離子反應方程式是______________________________________。
（3）鑒別中，“加稀鹽酸1滴”的作用是__________________________________________。
（4）檢驗硫酸亞鐵片是否被氧化的方法是________________________________________。
II、根據“氫氧化鋁片”標簽回答問題：
（1）能緩解胃酸過多的成分是__________________________________________。
（2）氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的______________。
A． 酸性 B． 堿性 C． 兩性 D． 氧化性
（3）寫出氫氧化鋁的電離方程式：_____________________________________________。
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【題目】如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：
(1)根據元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區域，⑨元素位于周期表的________區。
(2)④、⑥兩元素形成的化合物的立體構型為________，其中心原子的雜化軌道類型為________。
(3)元素⑧的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結合的作用力為________。
(4)在周期表給出的9種元素中，電負性最大的元素基態原子的電子排布式為___________。
(5)在①與④形成的相對分子質量最小的化合物A中，元素④的雜化類型是____，寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子______(填離子符號)。
(6)關于元素①與元素⑤形成的1︰1的化合物，下列說法正確的是______(填字母序號)。
A．該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩定結構
B．該化合物分子中σ鍵和π鍵數目比為1︰1
C．該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子
D．該化合物分子的空間構型為直線形
(7)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷該化合物晶體屬于________晶體(填晶體類型)，化合物中⑦的化合價為：_______。根據等電子體理論，該化合物的配體的結構式為：_______，CaC2中，陰離子的電子式為： ____________________。
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【題目】短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序數逐漸增大。四種元素形成的化合物結構如圖所示，其中各原子的核外電子排布均處于穩定結構。且X與Z、Y、P均可形成電子數相等的分子，X2P常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是（ ）
A.X和P形成的化合物中可能存在非極性共價鍵
B.Z、Y、P的非金屬性和最高價氧化物對應水化物的酸性都逐漸增強
C.Y的氫化物能和它的最高價氧化物對應水化物反應生成鹽
D.X形成的簡單離子半徑不一定比Li+小
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